弱电解质的电离同步练习

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1、弱电解质的电离同步练习山东省宁阳二中马现伟1.化合物HIn在水溶液屮因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HTn（溶液）（溶液）+Irf（溶液）红色黄色浓度为0.02mol/L的卜•列溶液①盐酸②石灰水®NaCl溶液©NallSO.溶液⑤氨水其屮能使指示剂变红的是（）A.①B.②⑤C.①④D.①④⑤2.向0.1mol•醋酸溶液屮逐滴加入氨水至过量吋，溶液的导电能力将发生相应的变化，其屯流强度仃）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的3.在0.lmol/L的CHsCOOH溶液中存在如下电离平衡：（）

2、CHaCOOH^^CHaCOO+H*对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增犬，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.lmol/LIIC1溶液，溶液中C（I「）减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.区分强电解质和弱电解质的依据是A.溶解度的大小B.属于离了化合物还是共价化合物C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱5.关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A.强屯解质的溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电

3、解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6.在二氧化碳的饱和溶液中，C（ID和C（CO产）的比值（）A.等于1B.等于2C.大于2D.1—2之间1.甲酸的下列性质屮，可以证明它是弱电解质的是A.甲酸能与水以任意比互溶B.lmol/L甲酸溶液的PH约为2C.10mLlmol/L甲酸恰好与lOmLlmol/LNaOII溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.如图所示的试管中盛的是较浓的

4、氨水，氨水中因加有酚駄而显浅红色(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是—(有现象就写明现象的内容，无现彖就写明无现彖的原因)。(2)将加热后的试管放入约20°C的水中冷却，试管中的溶液里冇明显的现彖，它是3.室温下，H'浓度和同的醋酸、盐酸分别用水稀释至原來的m倍和n倍。稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m与n的关系为：m—n(填大于、小于或等于)。4.下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随物质加入量(m)的变化曲线，其中与A图

5、变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋势一致的是0①Ba(Oil)2溶液中滴入ILSO’i溶液至过量②醋酸溶液中滴入NIL•IL0溶液至过量③澄清石灰水中通入C()2至过量@XH4C1溶液中逐渐加入适量NaOH固体⑤盐酸屮通入适量的出⑥氢氧化钠溶液小通入适量Cl211.25°C时，在0.5L0.2mol•L_l的HA溶液中,<0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？12.已知25°C时醋酸溶液中存在如下关系c(H)-c(CH3C00_)/c(CH3C00H)=1.75X1

6、0：其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：(1)当向该溶液中加入一定量的IIC1时，上式中数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(Hj是多少？(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3C00II)可近似视为仍等于0.010mol/L)答案：I、C、2、B、3、A、4、C、5、B、6、C、7、BD8、解析：如图所示的实验装置是一个密闭的装置，在其小存在下列平衡状态：NH3(g)NH3(aq)+H20(1)、-NH3-H20(aq)、'MH：(a

7、q)+0H-(aq)综合氨水的挥发性(易挥发出NHQ和勒夏特列原理，可知：加热后平衡向左移动，氨水中的01「浓度减小，氨水的三性减弱；冷却后平衡向右移动，氨水中01「浓度增大，溶液的碱性增强。答案：(1)溶液的浅红色渐渐褪去(2)溶液由无色逐渐变为浅红色9、大于10、②①③④⑤⑥II、2.2X10312、(1)不变，影响电离平衡常数的因素是温度，与酸、碱性及浓度无关。(2)4.2X10-4mol/L