上册基础知识小结

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1、上册基础知识小结（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因

2、可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源

3、却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1：2，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。8（O2、H2、CO2

4、、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是固体CO2。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。（沼气和天然气的主要成分都是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但

5、性质不同的原因是：含碳量不同。3、①实验室制O2的方法是：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石（化学变化）4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①C（黑色）和O2反应的现象是：在

6、氧气中比在空气中更旺，发出白光。②S（黄色）和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。③P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2燃烧的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO燃烧的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4燃烧的现象是：发出明亮的蓝色火焰。5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原

7、性8①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+O2—C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体6、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应）①除杂：CO[CO2]通入石灰水C