高考安徽理综化学真题(带解析)

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1、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析过程：三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，该分子中只有共价键，属于共价化合物，而中和反应生成盐，A、B、D错，C合题意。——————————下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．

2、和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe答案：D解析过程：A.Fe3+与C6H5OH发生显色反应；B项中电荷不守恒；C中反应物的计量数不对，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；D中据反应物的性质，知经过系列转化，有Fe2(SO4)3--2Fe3+--2Fe，n（Fe）=0.2mol，m（Fe）=11.2g。A、B、C错，D符合题意。——————————题目：为实现下列实验目的，

3、依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（选项以表格内容为准）（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸A．实验目的：分离Br2和CCl4混合物；主要仪器：分液漏斗、烧杯；试剂：Br2和CCl4混合物、蒸馏水B．实验目的：鉴别葡萄糖和蔗糖；主要仪器：试管、烧杯、酒精灯；试剂：葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C．实验目的：实验室制

4、取H2；主要仪器：试管、带导管的橡皮塞；试剂：锌粒、稀HNO38/8D．实验目的：测定NaOH溶液浓度；主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯；试剂：NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸答案：B解析过程：Br2在CCl4中溶解度较大，Br2与CCl4形成溶液，不能用分液的方法分离。葡萄糖分子中含—CHO，蔗糖分子中不含—CHO，用银氨溶液可以鉴别；稀硝酸具有强氧化性，与锌通常不能得到H2，实验室制取氢气常用稀硫酸与Zn反应。酸碱中和滴定，需要酸碱指示剂。A、C、D错，B符合题意。题目：臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒

5、容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）选项：A．升高温度，平衡常数减小B．0～3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol·L-1C．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D．达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）答案：A解析过程：分析A图像，知该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。B中反应速率单位错；加入催化剂，平衡不移动；增大O2浓度，NO2转化率减小，若增大NO2转化率可有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5(其它条件不变)。——————————题目：室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）选项：A．Na

6、2S溶液：8/8B．Na2C2O4溶液中：C．Na2CO3溶液：D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：答案：B解析过程：Na2S两级水解，皆提供OH-，第一步水解程度大于第二步的，则有c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。A错；据质子守恒，知B项正确；据电荷守恒，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)，C错；据物料守恒，对CH3COONa有c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和CaCl2有2c(Ca2+)=c(Cl—)，两式累加有：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO—)+c(C

7、H3COOH)+c(Cl—)。——————————题目：中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（选面以表格内容为准）（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀选项：A．规律：