高考化学一轮导学案作业：氮及其化合物

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1、www.gaokao100.com.cn您身边的志愿填报指导专家第13讲：氮及其化合物【内容与解析】本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主要是两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。【教学目标与解析】1．教学目标1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2．目标解

2、析1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH值会越来越小。所以就有酸雨的防护问题。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是

3、要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。【教学条件支持】这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。【复习过程】一、氮气1．物理性质通常情况下，N2为无色无味的气体，不溶于水。2．化学性质(1)与O2反应：N2＋O22NO。(2)工业合成氨：N2＋3H22NH3。(3)与Mg反应：3Mg＋N2Mg3N2。二、氮的氧化物NONO2物理性质颜色无红棕色第-9-页版权所有@中国高考志愿填报门户www.gaok

4、ao100.com.cn您身边的志愿填报指导专家毒性有毒有毒溶解性不溶溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾三、氨气1．物理性质颜色：无色，气味：刺激性气味，密度：比空气小，溶解性：常温常压下，1体积水中溶解700体积氨。2．化学性质(1)与水反应氨水显碱性，反应原理为：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(2)与酸反应与浓盐酸的反应为：NH3＋HCl===NH4

5、Cl。现象为：产生大量白烟。(3)与盐反应向AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(4)与氧气反应化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。3．制法(1)实验室制法NH4Cl和Ca(OH)2共热反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。(2)工业制法N2＋3H22NH3。四、铵盐1．物理性质铵盐是由铵离子和酸根离子构成的化合物，都是白色或无色晶体，都易溶于水。2．化学性质(1)受热分解NH4Cl、N

6、H4HCO3受热分解的化学方程式分别为：第-9-页版权所有@中国高考志愿填报门户www.gaokao100.com.cn您身边的志愿填报指导专家NH4ClNH3↑＋HCl↑；NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(2)与强碱反应：NH4NO3与NaOH反应的化学方程式为：NH4NO3＋NaOHNH3↑＋NaNO3＋H2O。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。五、硝酸1．物理性质颜色：无色，挥发性：易挥发，气味：刺激性气味，溶解性：和水以任意比互溶。2．化学性质(1)酸的通性，但与活泼金属反应时不生成H2。(2)不稳定性化学方程式为：4HNO

7、34NO2↑＋O2↑＋2H2O。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。久置的浓硝酸呈黄色，原因是：硝酸分解生成的NO2溶于HNO3，实验室保存浓HNO3时，应注意：放在低温阴凉处。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。(3)强氧化性①能与Pt、Au以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。②与不活泼的木炭反应的化学方程式为：C＋4HNO3(浓)CO2↑

8、＋4NO2↑＋2H2O。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。③与某些还原性化合物(如FeO等)反应的化学方程