高三化学离子共存教师教学案

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1、专题8-1离子共存【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+HCO3—CO32—Br—（B）CO32—HCO3—OH—K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+OH—=CO32—+H2O；而D中：2H++SO32-=H2SO3矚慫润厲钐

2、瘗睞枥庑赖。题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)（A）I-AlO2-Cl-S2-（B）Na+K+NH4+Ba2+（C）Br-S2-Cl-HCO3-（D）SO32-NO3-SO42-HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+C中：HCO3-在强碱性溶液中均不能大量存在。例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD)（A）Zn2+Cl-Ba2+NO3-（B）Na+NO3-K

3、+CO32-（C）K+SO42-Na+AlO2-（D）Cu2+NO3-Al3+SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有

4、A中的H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。6/6题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例5、(1990年全国高考题)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明

5、的是（BD）（A）K+MnO4-Cl-SO42-（B）Na+AlO2-NO3-CO32-（C）Na+H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-解析：分析所给四个选项A中MnO4-有颜色不合题意，C中H+也不合题材意。题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例6、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3

6、-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当

7、生成AlO2-时,可能存在__________。解析：（1）说明溶液呈酸性：一则有H+，二必有SO42-，三可能有Mg2+（注意无NO3-）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH-，二必有Ba2+，三可能有NO3-。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。题型6：在特殊条件下能够大量共存。例8、(1996年上海市高考题)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)茕桢广鳓鯡选块网羈泪。（A）Na+NO3-Al

8、O2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。【规律总结】离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO