福建高考理综化学试题附标准答案解析

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1、2012年福建高考理综化学试题详解与评析6．下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火7．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别RTQW8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确

2、的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含T的盐溶液一定显酸性9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色10．下列说法正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．

3、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等聞創沟燴鐺險爱氇谴净。11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速

4、率为0.04mol·L—1·min—123．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实9　　　是（填序号）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其

5、中D是纤维素水解的最终产物）：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。①非金属XY(填“＞”或“＜”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。物质ABCD起始投料/mol212024．（1）电镀是，镀件与电源的极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐进行

6、化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为过滤后母液的pH

7、=2.0，c（）=amol·L—1，c（）=bmol·L—1，c（）=dmol·L—1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。25．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。9　　　（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生

8、成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L—1；厦礴恳蹒骈時盡继價骚。b．平行