化学：3.3《硫的转化》学案（鲁科版本必修1》

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1、第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S（二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。B化学性质：（1）酸性氧化物（与CO2性质相似）SO2+H2O===（是它的酸酐）SO2+NaOH===+（SO2少量）SO2+NaOH===（SO2过量）（2）氧化性：SO2→S（3）还原性：SO2→SO42-（4）漂白性：现

2、象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为色。原理：。[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。）-4-矚

3、慫润厲钐瘗睞枥庑赖。B：化学性质：（1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△++[思考]（1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？（2）反应规律：浓H2SO4+金属△++[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁（铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△++[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？（2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。所以，可以用浓H2SO4来干燥、气体。（3）脱水性浓硫酸把蔗

4、糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化），聞創沟燴鐺險爱氇谴净。C工业生产：（接触法）沸腾炉反应：接触室反应：吸收塔反应：3、常见的硫酸盐:石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；用做钡餐透视，是因为它非常稳定.残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。2.结合实际谈一下酸雨给

5、人类带来的危害。-4-3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？酽锕极額閉镇桧猪訣锥。【课后练习】1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+

6、SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO43、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（）A石灰水BKMnO4溶液C氯水D品红溶液4、.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是                      A．浓硫酸与铝的反应               B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应               D．稀硫酸与纯碱的反应5、向50ml18mol·L-1浓H2SO

7、4溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为（）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol与0.9mol之间D大于0.9mol6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（A）酸雨　　　（B）光化学烟雾　　　（C）臭氧空洞　　　（D）温室效应7、能证明SO2有漂白性的是（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失（B）显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失（C）品红溶液中通入SO2后，红色消失（D）氯水通入SO2气体后，淡黄绿色消失8、酸雨形成的最主要原因

8、是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气-4-9、下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2O厦礴恳蹒骈時盡继價骚。C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO