化学：1.3.2《元素周期表的应用》学案（鲁科版本必修2）

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1、第三节元素周期律的应用预测同主族元素的性质第2课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【学习过程】【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并理解记忆下列内容：二、同主族（ⅠA和ⅦA族）元素性质的递变规律1.ⅦA族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？元素的性质是如何变化的？（1）卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2＿＿＿＿＿H2+F2====2HFHF很稳定C

2、l2＿＿＿＿＿光H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2＿＿＿＿＿200℃H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2＿＿＿＿＿较高温度H2+I2======2HIHI＿＿＿稳定（2）卤素单质间的相互置换：2.ⅠA族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？元素的性质是如何变化的？4（1）碱金属元素的单质与水的反应（2）碱金属元素的单质与O2的反应【迁移应用】1.同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，最高价氧化物对应的水

3、化物碱性，酸性。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2.同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数，主要化合价，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。【典题解悟】例1：下列说法正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的

4、原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族元素铅，其稳定化合价为十2价，综上分析，本题答案为C。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。答案：C例2：镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水解析：此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第ⅡA族的元素，我们可以根据这族元素的性质进行判断。第ⅡA族的元素最外层有2

5、个电子，因此他们的化合价为+2价，所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反应放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强，因此他们的氧化物的水化物的碱性很强，所以氢氧化物不可能呈两性，所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水，因此镭的碳酸盐难溶于水，所以D正确。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。答案：C4【当堂检测】1.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定      （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强  （D）硫酸酸性比高氯酸弱2.电子层数

6、相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（A）原子半径X＞Y＞Z           （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z  （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大      （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大  （D）气态氢化物稳定性逐渐增大4.镭是元素周期表第

7、七周期第ⅡA元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()（A）在化合物中呈+2价（B）单质能与水反应放出氢气（C）氢氧化物呈两性（D）碳酸盐难溶于水5.下列说法正确的是()（A）同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大（B）ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子（C）室温时，零族元素的单质都是气体（D）所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       ，11 

8、      。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是      ，最不活泼的元素是       。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。4（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出三者之间相互反应的化学方程式。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。（4）在这些元素中，原子半径最小的是        ，原子半径最大的是        。（5）在③与④