《广东梅州曾宪梓中学1112学年高二上学年末测验考试（理综化学）》

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1、本试卷共12页，共36小题，满分300分，考试用时150分．一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是(　　)矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+8．已知：2CO(g)＋O2(

2、g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol聞創沟燴鐺險爱氇谴净。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/mol残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10239．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO

3、(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键10．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的

4、是(　　)提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是(　　)A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙、丙装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选

5、项符合题目要求，全选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有错选或不选的得0分．）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。21.某线圈在匀强磁场中匀速转动，穿过它的磁通量φ随时间的变化规律可用如下图象表示，那么在图中（）茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A．t1和t2时刻，穿过线圈磁通量的变化率最大B．t2时刻，穿过线圈的磁通量变化率为零C．t3时刻，线圈中的感应电动势为零D．t4时刻，线圈中的感应电动势达最大值22．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。下列说法不正确

6、的是(　　)A．m”、“<”或“

7、＝”)；渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________________________。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。A．减少Fe的量　　　　　　B．增加Fe2O3的量C．