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《2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题2第一单元第1课时化学反应速率的表示方法作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、»>在学生用书中.此内容单独成册©［基础巩固］1.用纯净的CaCO3与1molL-1100mL稀盐酸反应制取CO2o关于此反应，下列说法正确的是()A.可以用单位时间内CaCOs质量的减少表示该反应的反应速率B.可以用单位时间内生成CO?的量表示该反应的反应速率C.可以用单位时间内溶液中Ca?十浓度的增加表示该反应的反应速率D.可以用单位时间内CaCO,浓度的变化表示该反应的反应速率解析：选C。由于固体、液体的浓度是定值，不能用来表示化学反应速率，A、D项错误；速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，B错误。2.已知4NH3+5O2^^4NO+6H2O(g),若化学反应
2、速率分别用r(NH3)>v(O2)^(NO)>伙出0)［单位：mol/(L・s)］表示，则关系正确的是()45A.尹(NH3)=v(O2)B.^v(O2)=v(H2O)C.
3、t(NH3)=r(H2O)D.劄(Ch)=p(NO)解析：选Do根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，e(C>2)=話(NH3)、y(H2O)=知(。2)、^(H2O)=
4、v(NH3)>e(NO)=刼(OJ,D项正确。3.如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始O点到平衡状态C点的过程的浓度变化情况。下列有关说法正确的是()B.反应过程屮OA段的速率最大C.反应过程中AB段的速率最大D.反应
5、过程中BC段的速率最大解析：选C。由于图像所示的是某可逆反应某一反应物从开始O点到平衡状态C点的过程中的浓度变化情况，此情况只能说明反应速率的快慢，并不能推出此反应的化学方程式。依据反应速率的定义及图示可知，浓度变化大且所用时间短(即直线斜率最大)的AB段的速率最大。4.将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g),在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06molL'1・si则在0.2s时，容器中C的物质的量是()A.0.12molB.0.08molC.0.04molD・0.8mol解析：选Bo巩A):巩C)=3
6、：2,则p(C)=0.04molL-1・s_l,/?(C)=0.2sX0.04molL_1・s_1X10L=0.08mole1.在一定条件下，将A?和B2气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：mA2+nB2^=i2C,2s内反应速率如下:v(A2)=0.5molL-1-s-1,v(B2)=1.5molL-1•s-1,p(C)=1molL1•s则加和斤的值分别为()A.2、3B.3、2C.3、1D.1、3解析：选D。对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以加：n:2=p(A2):p(B2):巩C)=0.5molL-
7、1•s_1:1.5mol•L-1•s_1Hmol•L_,•s'=H3*2,故〃2和n的值分别为1、3。2.已知某反应：2A(g)^^3B(g),A、B的浓度随时间的变化如图所示，则下列反应速率中，表示正确的是()A.v(A)=0.1molL-1•min-1B.u(B)=0.2molL1・min"C.e(A)=e(B)=0.5molL-1•min-1D.o(A)=e(B)=0.3molL1・min1解析：选A。在0〜2min,A的浓度由0.5molL-1减小到0.3molL-1,B的浓度由0增大到0.3molL-1,故p(A)=0.5mol•L-1—0.3molL2min
8、-1—=0」molL-1•min-1,e(B)=0.3mol•L_l—0._]_]—7——=0.15molL-min。3.在不同条件下分别测得反应2SO2+O2^^2SO3的化学反应速率，其屮表示该反应进行的最快的是()A.u(SO2)=4mol/(Lmin)B.e(C>2)=3mol/(Lmin)C.r(SO2)=0ol/(L-s)D.o(O2)=0.1mol/(Ls)解析：选D。以SO2为标准，并将单位统一，A、B、C、D选项换算后分别为A.u(SO2)=4mol/(Lmin),B.p(SO2)=2r(O2)=6mol/(Lmin),C.e(SC)2)=0.1X60
9、mol/(Lmin)=6mol/(Lmin),D.d(S02)=2p(02)=2X0.1X60mol/(Lmin)=12mol/(Lmin)o4.已知反应：A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1・min"1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol•L1•min1B.1mol・L1・miniC.2mol•L1•min1A.3mol•L_,•min-1解析：选C。根据化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，可得出：u(C)=2u(A)=2molL-1•min
