基础化学实验无机化学实验部分

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1、蒅螅膁膅薇蚈肇膄虿袃羃膃荿蚆衿膂蒁袂膇节薄蚅肃芁蚆袀罿芀莆蚃袅艿薈袈袁芈蚀螁膀芇莀羇肆芆蒂蝿羂芆薅羅袈莅蚇螈膆莄莇薁肂莃葿螆肈莂蚁蕿羄莁莁袄袀莁蒃蚇腿莀薅袃肅荿蚈蚅羁蒈莇袁袇蒇蒀蚄膆蒆薂衿膂蒅螄蚂肈蒅蒄羈羄肁薆螀袀肀虿羆膈聿莈蝿肄膈蒁羄羀膈薃螇袆膇蚅薀芅膆蒅螅膁膅薇蚈肇膄虿袃羃膃荿蚆衿膂蒁袂膇节薄蚅肃芁蚆袀罿芀莆蚃袅艿薈袈袁芈蚀螁膀芇莀羇肆芆蒂蝿羂芆薅羅袈莅蚇螈膆莄莇薁肂莃葿螆肈莂蚁蕿羄莁莁袄袀莁蒃蚇腿莀薅袃肅荿蚈蚅羁蒈莇袁袇蒇蒀蚄膆蒆薂衿膂蒅螄蚂肈蒅蒄羈羄肁薆螀袀肀虿羆膈聿莈蝿肄膈蒁羄羀膈薃螇袆膇蚅薀芅膆蒅螅膁膅薇蚈肇膄虿袃羃膃荿

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3、的BaCl2溶液时，可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。Ba2++SO42-==BaSO4↓溶液过滤，除去BaSO4沉淀。再加NaOH和Na2CO3溶液，由于发生了下列反应：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Ca2++CO32-==CaCO3↓Ba2++CO32-==BaCO3↓粗食盐中的杂质Mg2+，Ca2+及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+便相应地转化为难溶的Mg(OH)2，CaCO3，BaCO3沉淀而过滤除去。过量的NaOH和Na2CO3可用纯盐酸中和除去。少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩

4、和结晶过程中仍留在母液中。思考题：①为什么选用BaCl2、Na2CO3和NaOH作沉淀剂而不用其他的钡盐，碳酸盐或强碱溶液？答：是为了在除杂的过程中不引入杂质离子。（同样地，使用盐酸而不用其他的酸来调节溶液的pH值也是这个道理。）②为什么先除去SO42-，后除去Ca2+和Mg2+，其除去的顺序能否颠倒？答：不能，因为除去SO42-用的沉淀剂是BaCl2，过量的Ba2+可随Ca2+一起除去，如果先除去Ca2+和Mg2+，则在随后除去SO42-之后，还要再除去过量的Ba2+。③加热浓缩结晶时，为什么不能将溶液蒸干？答：可溶性杂质如KCl

5、由于含量很少，其溶解度又较大，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在母液中，从而与NaCl分离。如果溶液蒸干了，则KCl也会随NaCl一道析出。实验十五二氧化碳的制备及相对分子量的测定实验原理：使用气体相对密度法来测定分子量。根据理想气体状态方程：在P、V和T皆相同时，即(D-气体的相对密度)在本实验中是把同体积的二氧化碳气体和空气（平均分子量为29.0）相比，来计算出二氧化碳气体的分子量。实验中第一次称量的锥形瓶质量m1为锥形瓶质量+塞子质量+空气的质量。第二次称量的锥形瓶质量m2为锥形瓶质量+塞子质量+二氧化碳气体的质量。第三次称量的锥形

6、瓶质量m3为锥形瓶质量+水的质量。锥形瓶体积，而17则思考题：①为什么m1、m2要在分析天平上称量，而m3可在台秤上称量？答：实验中二氧化碳的质量是通过m2和m1的差值计算出来的，由于这个差值比较小，所以要在分析天平上称量，以使试验结果的误差尽量小；而m3是锥形瓶质量和其中水的质量之和，用来计算锥形瓶的体积，即使用台秤称量，得到的结果误差也比较小。实验二十七氢氧化镍溶度积的测定实验原理：１、氢氧化镍有如下沉淀溶解平衡Ni(OH)2　Ni2＋　+　2OHNi(OH)2的溶度积常数可表示为Ksp=aNi2+•a2OH-=aNi2+•(K

7、w/aH+)2（1）　　式中aNi2+、aOH-、aH+和Kw分别表示溶液中Ni2＋、OH-、H+的活度和水的离子积常数。（１）式两边同取对数，并整理得pH=0.5lgKsp-0.5lgaNi2+-lgKw　　（２）　　如果测定出开始生成Ni(OH)2时Ni2＋的活度aNi2+和溶液的pH值，就可用式（２）求出Ni(OH)2的Ksp值。当溶液的浓度不太大时，可用浓度Ｃ代替活度，（２）式就为pH=0.5lgKsp–0.5lgCNi2+-lgKw　（３）本实验采用pH滴定法，测定氢氧化镍的溶度积常数。用标准氢氧化钠溶液滴定已知浓度的硫酸

8、镍溶液，在开始形成氢氧化镍以前，滴入的碱主要用于消耗溶液中的H+，使溶液的pH值迅速上升。开始形成氢氧化镍后，滴入的碱主要用于消耗溶液中的Ni2＋，溶液pH值几乎保持不变。当溶液中Ni2＋沉淀完全后，继续滴入的碱则基本不被消耗，使溶液