年高二年级期中检测化学试题.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com华中师大一附中2006—2007学年度第一学期高二年级期中检测化学试题时限：90分钟满分：110分命题人：薛莲审题人：肖凤英原子量：H-1Na-23K-39C-12O-16Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共18小题，合计54分）。1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A.任何反应B.气体反应C.放热反应D.可逆反应2．某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列说法正确的是（）。A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐3．下列离

2、子方程式书写正确的是（）。A.NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+B.H2SO3溶液的电离方程式：H2SO32H++SO32-C.CuSO4溶液水解方程式：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+D.Al2(SO4)2溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑4．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋2B2(g)达到平衡状态的标志是（）。A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，AB、A2、B2三种气体共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率　　D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5．下

3、列不能用勒夏特列原理解释的是（）。A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭、低温是存放氨水的必要条件C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气6．等物质的量浓度的下列五种溶液，CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）。A．B.C．D.7．25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（）。A．a=b／2B.b=a+0.02C．a=b+0.

4、02D.a=b+0.01学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（）。A．其他条件不变，升高温度B．保持体积不变，充入水蒸气C．保持体积不变，充入N2使容器内压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大9．下列事实①NaHCO3溶液呈碱性②NaHSO4溶液呈酸性③长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结④加热能增加纯碱的去污能力⑤配制

5、CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体⑥明矾(KAl(SO4)2·12H2O)能净水⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑⑧加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（）。A.除⑨以外B.除②⑦以外C.除②以外D. 全部10．已知可逆反应A+2B2M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a<50）（）。A．增大容器体积B．增大反应容器内压强C．升高温度D．使用适量催化剂

6、11．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）。A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-YX012．在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g），（正反应吸热），达平衡后改变其中一个条件X，Y随X变化符合曲线的是（）。A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示温度时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表

7、示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量13．取0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　）。①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④PH增大⑤导电性增强⑥c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大A．①②③　　　B．①③⑤　　C．①③⑥　　　D．②④⑥14．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是（　）。A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H+)相同B．若混合后恰好完全中和，反应液中