广州市2018-2019年高一6月月考化学试题b

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1、月考试龜右一他曇（^）可能用到的相当原子质量：一、选择题（每小题均有一个最佳选项，每小题3分，计48分）1.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”,也有人称Z为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是A.“四中子”的粒子不显电性C.第二种粒子与02互为同分异构体晶体B.“四中子”的电子数为4D.第二种粒子的晶体类型属于原子2.下列化学用语表示正确的是:c.CH.（分子的比例模型:A.C0?分子的球棍模型:B.14N的原子结构示意图:D.质子数为6

2、,中子数为8的核素：14C3.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（）©NaOH②Si。？③NH£1④金刚石⑤NaCl⑥干冰.A＞①③⑥B、①②④C、②④⑤D、③④⑤40y4074.有5种微粒，它们分别是】9兀、1上、40门+40r2+44M19。、2声、2（）M，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种5.A,B属于短周期元素，能以化学键结合成AB?型的'化合物，则八B元素不可能分别属于周期表中的（）A.IA,V1IAB.VbA,VIAD.VA,IAC.

3、IllA,VIIA6.神为第4周期VA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，神不可能具有的性质是A.AsH3比NHs稳定C・AS2()5对应水化物的酸性比H3PO4弱B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价D.碑的非金属性比磷弱5.已知下列元素的原子半径:原子NS0Si半径/IO10m0.751.020..741.17根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是A.0.80X1010mB.1.1OX1O'10mA.1.20X1010mD.0.7OX1O-10m6.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表屮信息，判

4、断以下叙述正确的元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为HJ

5、简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZI).简单气态氢化物的稳定性：W

6、碱反应5.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断（）A.R可能是第二周期元素・B.R—定是VIA族元素C.R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H.R6.如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。A为彼（Be）,原子序数为4,B为铝（A1）,下列有关其性质的推I醉酉的是SOA.披能与冷水发生剧烈反应lHB.氢氧化镀既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C.氢氧化皱的化学式为Be（OH）3D.氢氧化披易溶于水7.如图是部分短周期

7、元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：RY>XB.简单氢化物的稳定性：Y>WD.X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中5.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的

8、非金属性强的是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到到电子；③单质M跟1【2反应比N跟山反应容易得多；④气态红化物水溶液的酸性II詡>H..N；⑤氧化物对应水化物的酸性H』10、>HNk⑥熔点M>N；⑦M原子在反应屮得到的电子数比N原子在反应屮得到的电子数少；⑧M的最高正价比N的最