元素化合物知识的综合复习

《元素化合物知识的综合复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、元素化合物知识的综合复习荣县中学　黄仲君4历年高考试题中，元素化合物知识内容约13%左右，考纲要求约15%。但是，化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等知识的复习都离不开元素及其化合物。因此，这部分知识的复习显得尤为重要。下面略谈一些见解。一、把握整体思路，构建知识体系面对种类繁多、性质复杂的元素化合物知识，“先整体、后局部、再整体”的学习方法尤为重要。“先整体”是指通过元素周期表、元素周期律，从整体上对元素化合物知识进行学习，认识、了解普遍规律和共性。“后局部”是指具体地学习某一族的知识时，先学习

2、其代表，再全面掌握该族元素化合物知识。“再整体”则指将分散的知识点从多种角度进行归纳总结，建立起知识前后纵横联系，形成知识系统，构建完整的知识体系。具体学习某一种元素时，其基本思路是“位置→结构→性质→制备与用途”，顺着这个思路学习，可将元素化合物知识条理清晰地掌握。其中起决定作用的则是结构部分，主要包括原子结构、分子结构和晶体结构三个方面。二、重视化学理论与化学思想，发挥其指导作用１、重要化学理论⑴元素周期律：掌握周期性和递变性，系统地把握元素化合物知识，可以解决元素金属性或非金属性的判断，不同离子、原

3、子半径大小的判断等一系列问题。⑵电离平衡理论：解决涉及溶液中离子浓度或水解等相关问题。⑶晶体结构理论：主要用于一些物质物理性质的比较，如熔沸点、硬度。⑷化学键理论：主要用于解决物质结构、化学活性、稳定性等问题。２、重要化学思想⑴分类的思想：分类的思想是学习中最常用也最有用的思想，它能将知识系统化，是寻找共性的基础。⑵先求同，后求异的思想：对一类物质，先分析它们的通性，再去寻找某些个体的特性。⑶对比的思想：将不同物质从多角度进行对比，不仅有助于记忆，而且能体现二者的区别。⑷类比的思想：对于同一主族的元素或处

4、于对角线位置的元素，性质常常十分相似，运用类比思想，便可推出未学元素的一些性质。⑸假设验证的思想：对一些不确定的问题，先假设出几种情况，再用已知的知识进行分析验证，筛选出合理的假设。三、分清物质的类别，按类别各个击破高中化学元素化合物知识主要研究单质（金属单质与非金属单质）、氢化物、氧化物、氧化物对应的水合物(酸或碱)、盐等，下面分别予以分析。１、单质⑴结构：分子组成可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。晶体结构可分为：分子晶体、原子晶体、金属晶体。⑵性质：分金属单质和非金属单质研究。①金属单质：由于

5、最外层电子数一般少于4个，易失去外层电子而达到稳定结构，所以容易表现出还原性，不会表现氧化性，主要研究与氧化性物质的化学反应，故主要研究其与非金属单质、氢化物（包括H2O）、高价态氧化物（如CO2）、酸（分氧化性酸和非氧化性酸）和盐的反应。当然也要注意一些特殊的反应，如某些金属（如Al）可与强碱溶液反应，又如某些金属（如Fe，Al）与浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化等。②非金属单质：由于最外层电子数一般比较多，易得到电子达到稳定结构，容易表现出氧化性（当然也可以表现出还原性），主要研究与还原性物质的化学

6、反应，故研究其与金属单质、非金属单质（如H2）、氢化物（如H2O）、氧化物（一般是金属氧化物）、酸、碱和盐的反应，也要注意一些特殊的反应，如Si与HF、C与浓H2SO4、浓HNO3等。4２、氢化物⑴结构：分族研究，各族都有特定的结构，如第VA族氢化物是三角锥形。另外F、O、N与H原子之间可形成氢键，会使物质的性质表现出特殊性。⑵性质：分金属氢化物和非金属氢化物。①金属氢化物：主要研究其与水反应生成碱和H2。②非金属氢化物：先判断水溶液的酸碱性，若水溶液显酸性，则一般可以表现酸的通性，可与单质、氧化物、碱反

7、应。其次非金属氧化物易表现还原性，注意MnO2与浓盐酸，SO2与H2S，NH3与CuO，H2O与F2等的反应。３、氧化物氧化物成盐氧化物不成盐氧化物过氧化物酸性氧化物(Mn2O7)碱性氧化物两性氧化物(Al2O3)⑴分类：因为只有分清了氧化物的类别，我们才能对复杂的氧化物展开有针对性的学习研究，所以要分类。⑵通性①酸性氧化物：与水反应只生成酸，与碱性氧化物反应只生成盐，与碱反应只生成盐和水，与某些盐反应。②碱性氧化物：与水反应只生成碱，与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应只生成盐和水，与某些盐反应。③两性

8、氧化物：兼有酸性氧化物、碱性氧化物的性质。⑶化合价：判断氧化物中中心元素的化合价，确定氧化性和还原性。若处于中间价态，则一般既可表现氧化性，又可表现还原性；若处于最高价态，则只能表现氧化性。⑷特殊物质（如H2O2）的氧化性、还原性不会在一个化学反应里同时表现出来，跟强氧化性物质（如KMnO4/H+）作用，只会表现还原性，与强还原性物质（如H2S）作用，只会表现氧化性。４、酸酸分为含氧酸和无氧酸，又可分为非氧化性酸、氧化性酸和还