2016-2017学年人教版选修3金属晶体作业(2)

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1、主动成长夯基达标1.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al解析：电荷数：Al'+>Mg2~=Ca2+=Ba2*>Li+=Na",金属阳离子半径：r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2)>r(Al3+)>r(Li*),则A和C中，C正确。B中Li>Na,D中Al>Mg>Ba,都不符合题意。答案：C2.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0gem'3,用X射线研究该固体的结

2、构时得知：在边长ICT?cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A.32B.120C.150D.180解析:(10-7cm)3x6.02xl023mol"x5.0gcm'3=150gmol'1,故Mr=150o答案：C3.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好解析：常温下，Hg为液态，不屈于晶体形式，故A不正确；因为金屈键没有方向性，因此金属键在一定范围内不因形变而消失，这实际上是金属有延展性的原因，

3、B止确；钙的金属键应强于K,故熔沸点应高于K,C不正确；温度高，金属离子的热运动加强，对自由电子的移动造成阻碍，导电性减弱，故D不正确。答案：B4•金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A.密度大小B.容易导电C.延展性好D.易导热解析：对于金属，其导电性、导热性及延展性均与自由电子有关。答案：A5.铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②解析：三种晶体小，一般合金的熔点低于组成的金属单质熔点，而铝与硅比较，硅属于原子品体，具有较高的熔点，故答案为D

4、。答案：D6.下列叙述正确的是()A.同周期金属的原子半径越大熔点越高B.同周期金属的原子半径越小熔点越高C.同主族金属的原子半径越大熔点越高D.同主族金属的原子半径越小熔点越高解析：金属晶体的熔沸点与金属阳离子的半径和原子最外层电子数有关，阳离子半径越大,原子最外层电子数越少，熔沸点越低。答案：BD5.在单质的晶体中一定不存在的粒子是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子解析：单质晶体可能有：硅、金刚石原子晶体，P、S、Ch分子晶体，Na>Mg金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所

5、以阴离子不可能形成单质晶体。答案：C8•金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。答案：B9•某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（）A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐解析：非金属在熔融状态不导电，所以B错误；可溶性

6、碱、可熔性盐属于离子化合物，在固态时不导电，所以C、D也错误。符合条件的只有A,如钠、钾等。答案：A10.最近，德国科学家实现了御原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方而带来重大突破。已知御是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：（1）脚Rb37位于周期表的第周期、第族。（2）关于锄的结构和性质判断正确的是（）①与水反应比钠强烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤（3）氢化帥与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（）A.氢化钿溶于水显酸性B.氢化钏中氢离

7、子被还原为氢气C.氢化帥与水反应时，水是还原剂D.氢化帥屮氢离子最外层有两个电子（4）现有帥和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是（）A.LiB.NaC.KD.Cs解析：金属钏属于碱金属，由学过的碱金属钠的性质可推测出金属御的相关性质。答案：（1）五IA（2）D（3）D（4）AB11.（新信息题）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。