高中化学必修1-高一化学知识点归纳【可直接打印】

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1、高一化学知识点复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油一一易然液体；浓H2SO4>NaOH（酸碱）一一腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（可溶）和液体分离。③蒸镭：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提収出來。2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCb、CaCl2>Na2SO4^泥沙等

2、杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO42）、Na2CO3（除Cat过量的Ba2+）>NaOH（除Mg"）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO32">OHJ调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序去勢（i）Na2CO3在BaCb之后；（ii）盐酸放最后。3、蒸锚装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸憎烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水屮提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度

3、比在原溶剂中的大得多：②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃収剂不能与被萃収的物质反应。三、离子的检验：①SO4「先加稀盐酸，再加BaCb溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有S042_oBa2++SO42_=BaSO4I②C「（用AgNOs溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C「；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有CPoAg++Cl_=AgClIo③CO?■:（用BaC12溶液、稀盐酸检验）先加BaC12溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能

4、使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有co32-o第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号:概念、符号定义注意事项物质的量：n衡量一定数H粒子集体的物理量①摩尔（H101）是物质的量的单位，只能用來衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：Nalmol任何物质所含粒子数。Na有单位：mo「"或/mol,读作每摩尔，NAQ6.02xl（）23molT。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔

5、质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下（0°C,lOlKPa）lmol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm=22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。①公式中的V必须是溶液的体枳；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是lLo②某溶质的物质的量浓度不随所収溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质

6、的物质的暈不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W,②物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000pW/M（其屮p单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为p（g/cm3）,溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=pV（溶液）W/M,考虑密度p的单位g/cn?化为g/L,所以有C=1000pW/M】。（公式记不清,可设体积1L

7、计算）。6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器:托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤:①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-…装瓶）。400mL的溶液应用500mL容量瓶。例如：配制400mL0」mol/L的NpCCh溶液：（1）计算：需无水Na2CO353_go（2）称量：用托盘天平称量无水Na2C0353_g

8、o（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸僧水时，距刻度线1—