广东省中山市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题10

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1、上学期高一化学1月月考试题10相对原子质量：H=1012N二140=16Na二23M萨24A1二27S二32C1二35.5一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，2分X20=40分)1.黑Co是Y射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对黑Co原子的叙述不巫陨的是A.质量数是60B.质子数是60C.中子数是33D.电子数是272.下列说法正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程3.盘氧燃料电池已用

2、于航天飞机。以30%K0H溶液为电解质溶液的这种电池在使用吋的电极反应如下：2H2+40H-4e_=4H20,02+2H20+4e'=40H'据此作出判断，下列说法中错误的是A.比在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2比+。2二2比0C.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%4.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分B.过氧化氢中加入儿滴氯化铁溶液，即可较快放出气体C.在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少塑浓硫酸加快

3、反应A.硫原子的原子结构示意图:C.一氯乙烷的结构式CHaCl82丿丿丿0.5.下列有关化学用语使用正确的是B.NHiCl的电子式：/VW；

4、:C/：r原子核内有10个小子的氧原子：6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属分界线附近的元素C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素7.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行,30s后A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A.v(A)=0.030mol/(L・s)B.v(B)=0

5、.075mol/(L・s)8.C.v(C)=0.030mol/(L・s)D.v(D)=0.030mol下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主素。下列说法正确的是五种元素一定都是非金属元素五种元素的原子最外层电子数一定都大于2X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸下列化合物屮，既有离子键，又有共价键的是H20B.CaC12A.B.C.D.9.A.C.KOHXYZRW/(L•s)D.NH3族元10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱

6、性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素屮简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是A.A、B、C、D、EB.C、D、E、A、BC・B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E10.下列关于实验现象的描述不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表而出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加儿滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NHjNOs品体；④CaO固体。现将它们分别装入

7、有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③12.主族元素X、Y、Z的离子为X、¥一、cZ=半径大小关系是XZ~ZC.Y?一的还原性大于Z—D.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期13.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A.稳定性H2S>HCl>HBr>HIB.还原性「>C1一C•离子半径Cr>K+>S2_>SD.酸性HCIO.,>H2SO.1>H2CO3>H

8、C1O14.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：11一11、C1-C1和I1-C1的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CL、出生成ImolHCl时的热效应A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ15.关于含高能量的正离子N「的化合物NsAsFe,下列叙述中错误的是A.N,共有34个核外电子B.W中氮原子间以共价键结合C.化合物NsAsFe中As的化合价为+1价D.化合物NAF

9、冲F的化合价为价16.在一个不传热的密闭容器屮发生可逆反应：A2(g)+B,g)=2AB(g),达到平衡的标志是A.容器的总压强不随时间而变化B.容器内气体的密度不再改变C.单位吋间内有nmolA2生成的同时有nmolB