2017寒假作业 高二化学（鲁科版）专题15 化学反应原理的综合应用 word版含解析

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1、专题15　化学反应原理的综合应用题组1　能量变化中的图像分析1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应过程可表示为A＋BC反应物―→A…B…C过渡态―→AB＋C生成物B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学

2、方程式：H2O2===H2O＋O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量3．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1题组2　新型电池的分析与应用4．Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程

3、式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

4、反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)电解池：2Al＋3H2O通电,Al2O3＋3H2↑电解过程中，以下判断正确的是(　　)电池电解池AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O阳极：3Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋D题组3　平衡移动原理在工业生产中的应用7．科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)＋6H2(g),C2H4(g)＋4H2O(g)，正反应为吸热反

5、应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是(　　)8．二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)＝2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H2(g),CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．上述反应ΔH＞0B．图中p1＜p2＜p3C．若在p3和316℃时，测得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，此时v正＜v逆D．若在p3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)＝3，则达到平衡时，CO转化率小于50%题组4　电解质溶液中的平衡关系9．50℃时，下列各溶液

6、中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．pH＝4的醋酸中：H＋]＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：Na＋]＝HCO]C．饱和食盐水中：Na＋]＋H＋]＝Cl－]＋OH－]D．pH＝12的纯碱溶液中：OH－]＝1.0×10－2mol·L－110．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol·L－1c(HA)c(KOH)反应后溶液的pH①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是(　　)A．实验①反应后的溶液中：K＋]＞A－]＞OH－]＞H＋]B．实验①反应后的溶液中：OH－]＝K＋]－A－]＝mol·

7、L－1C．实验②反应后的溶液中：A－]＋HA]＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：K＋]＝A－]＞OH－]＝H＋]题组5　化学反应原理的综合应用11．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：________________________________________。②随温度升高，该反