精做04原子晶体-学易试题君之大题精做君2017-2018学年高二化学人教版（选修3）（解析版）

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1、第三章晶体结构与性质精做04原子晶体载经典精做I.参照如图SiO?的晶体结构模型分析SiO2晶体的结构，并回答下列问题。二氧化硅的晶体结构模型（1）在二氧化硅晶体屮有若干环状结构，最小的环状结构由个原子构成。（2）在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，杂化的方式是,SI—O—Si键与Si—0—Si键的夹角是O（3）二氧化硅属于重要的无机非金属材料，请列举两项二氧化硅的主要用途：①0②0（4）下列说法中正确的是o①凡是原子晶体都含有共价键②凡是原子晶体都有正四面体结构③凡是原子•晶体都具有空间立体网状结构④凡是原子品体都具有很高的熔点【答案】（1

2、）12（「2）sp3109。28'（3）①制造石英玻璃②制造石英表屮的压电材料（或制造光导纤维等）（4）①③④【解析】本题以二氧化硅为例考查原子晶体的结构。可通过对比碳原子•与硅原子结构的相似性、金刚石晶体与二氧化硅晶体结构的相似性。判断二氧化硅晶体屮硅原子的杂化方式可根据金刚石屮碳原子的原子轨道杂化方式。根据原子轨道杂化方式，即可确定键角。不同的原子品体可能结构不同，并不是所有的原子晶体都具有正四而体结构。学1科5网2.如图所示为一些晶体中的某些结构，它们分别是干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其「中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石

3、中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。（2）其屮代表石墨的是,其屮每个正六边形占有的碳原子数平均为个。（3）其中代表干冰的是,它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻。（4）上述三种物质的,熔点由高到低的排列顺序为_o【答案】（1）B4原子(2)C2（3）A分子12（4）石墨〉金刚石〉干冰【解析】干冰是立方体结构，但在立方体的毎个正方形面的中央都有一个CO》分子，每个CO】分子在三维空间里的三个面上各紧邻4个C6分子，共12个CCh分子。石墨的片层由正六边形结构组成，毎个六边形所占有的C原子数为:1/3x6=2（个）。3.现有以下8种晶体

4、：A.干冰B.CS2C.金刚石D.SiCE.晶体硅F.水晶G.冰H.晶体氮（1）属于分子品体，且分子的立体构型为直线形的是（用晶体编号填空，下同）。（2）「通过非极性键形成的原子晶体是；晶体内不含化学键的是。（3）直接由原子构成的晶体是o（4）受热熔化时，化学键发生变化的是,干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是（5）金刚石、SiC、品体硅都是同主族元素组成的品体，它们的熔点高低顺序为＞＞（用名称填空），其原因是。【答案】(1)AB(2)CEH(3)CDEFH（4）CDEF干冰中CO2分子之间只存在范德华力，冰中H2O分子之间存在范德华力和氢键，且氢键的强度比范徳

5、华力大（5）金刚石碳化硅晶体硅金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，键长：C—C键

6、存在氢键，使熔点升高。（5）金刚石、SiC和晶体硅都是原子晶体，原子晶体的熔点収决于共价键的键能。由于原子半径Si>C,故键长Si—Si>Si—C>C—C,所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si,所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅。2.A1和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列•问题：■（1）As的价层电子构型为o（2）AlCh是化工生产屮的常用催化剂，熔点为192.6°C,熔融状态以二聚体A12C16形式存在，其屮铝原子与氯原子的成键类型是O（3）超高导热绝

7、缘耐高温纳米氮化铝（A1N）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个A1原子与个N原子相连，与同一个A1原子相连的N原子构成的空•间构型为。在四大晶体类型中，A1N属于晶体。（4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：c-oC=OSi-0Si=O键能/kJ-mol-1360803464640在C和0之间可以形成双键形成CO?分子，而Si和0则不能和碳那样形成分子原因是（5）SiCl4常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O（1）配位而剧烈水解，在潮湿的空气屮发烟,试用化学方程式表示其原理。【答案】（1）4s24『（2）共价键（或。键）（3

8、）4正四面体原子（4）Si—O大于C—