天津耀华中学2013年高考化学复习卷3

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1、天津耀华中学2013届高考复习卷（三）1、下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收B、实验室可用NaOH溶液处理NO?和HC1废气C、实验室可用浓硫酸干燥氨气D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应2、用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由甲和％所组成的水llg,其中所含的中子数为4NaB、己知反应：2NH3+NO+NO2WN2+3H2O,每生成2molN2转移的电子数目为6gC、在O.lmol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NaD

2、、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA3、一定体积的N2、02、CO?混合气体通过足量的Na?。?后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中2、Ch、CO?物质的量之比可能为A、1：1：2B、4：3：5C>1：2：1D、6：7：144、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Ca2HClHSO；B、能使pH试纸呈红色的溶液：NaSNH：、r、no；C、FeCl2溶液：KNaSO：-、A1O；D、^pO.lmol/L的溶液：NaSiO；-、NO；5、下列说法

3、中不正确的有①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气>1'SO2的量；④pH在5.6〜7.0Z间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶小；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;⑧分解高镐酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个B、3个C、4个D、5个6、下列实验合理的是（）A、配制一定浓度硫酸B、制备少量氨气c、制备并收集少Mno2气体D、制备少量氧气7、两种微粒

4、含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A、①③⑤⑥⑦⑧B、①③⑤⑦⑧C、①③④⑤⑦D、全部都是8、把500mL含有BaCb和KCI的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使顿离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液屮钾离子浓度为A^0.1（/?-2tz）mol-L_1B、10（2a-b）

5、mol-L_1C、10（/?-a）mo-L_1D、10（/?-26f）mol-L_19、有Fe'SNO3Fe'+、NH4才和出0六种微粒，分別属于一个氧化还原反应屮的反应物和生成物，下列叙述笹谡的是A、氧化剂与还原剂的扮质的量之比为&1C、若有1molNO3一参加还原反应，则转移8mole'B、还原产物为NH?D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e=Fe3+10、一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸屮，反应屮共产生13・44LN02（标况下），若在反应后的溶液屮加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为

6、A>7.8g15.6gC>21.4gD>10.7g11、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B屮通入不等量的CO2,再继续向两溶液屮逐滴加入0.1molL-C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是0E与G反应的离子方程式是J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K,并放出气体，该反应的化学方程式是”工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成12,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果。①用NapSgOs标准溶液滴定I2

7、时选用的指示剂是o的盐酸，标准状况下产生的CO?气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液屮的溶质成分是。其物质的量之比为o（3）曲线B表明，原NaOH溶液屮通入CO?后，所得溶液加盐酸后产生CO?气体体积（标准状况）的最大值为mLo12、下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物,C是温室气体D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反

8、应的原理相同。②生成12的反应的离子方程式是13、N&2SO3固体在实验室屮长期保存易变质。(1)实验室中欲检验NazSCh固体样品是否已经变质，最简单的方法为(2)选用以下装置和药品，通过测定生成SO?的质量，可计算mjgNa2SO