广东省廉江市实验学校高中化学必修112物质的量浓度学案（无答案）

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1、物质的量浓度（学案）（复习）初中学过哪些-与溶液有关的知识？（1）溶液的特征：（2）溶液的稀释前后溶质质量的变化如何?（3）溶液浓度的表示：一、物质的量浓度1、定义2、公式：3、单位：4、注意事项:二、物质的量浓度在计算中的应用分组探究活动探究一：取出溶液的浓度和原溶液浓度关系如何？离子浓度与原溶液浓度关系如何？（第一组完成）1、用2.5molNaOH配成500ml溶液，其物质的量浓度为mol/Lo取100ml该溶液，其物质的量浓度为mol/L,溶质物质的量是mol,质量是g,N£的数目是个°2、在5mol/L的NaOH溶液中，Na4■

2、的物质的量浓度是mol/L:取50ml此溶液，OH"的物质的量浓度是mol/L。结论:探究二：溶液稀释前后溶质的物质的量关系如何？表达式如何书写？(第二组完成)1、取5mol/L的NaOH溶液100ml,稀释成1L的溶液，则稀溶液的物质的量浓度是:mol/Lo2、取5mol/L的Na(OH)2溶液10ml,稀释成2mol/L的溶液，此时稀溶液的体积是L。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分了质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%结论:探究三：溶液中物质的量浓度和质量分数关系如何?表达式如书写？(

3、第三组完成)右边为某硫酸的标签，请问答：1、用该浓硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸，嚅要浓硫酸mlo2、该硫酸的物质的量浓度为mol/Lo结论：用物质的量浓度C、溶质的摩尔质量M、溶质的质量分数。来表示:三、课堂练习1、下列各溶液中，Nf浓度最大的是A、4L0.5mol/LNaCI溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、3L0.4mol/LNaOH溶液D、2L0」5mol/LNa3PO4溶液2、同物质的暈浓度的KC1、CaCb、AlCh三种溶液的体积比为3：2：1,这三种溶液中浓度之比是A、3：2：1B、1：2：3c、

4、1:1:1D、2：3：13、将4gNaOH溶解在lOmL水中，稀释至1L后取出10mL,其物质的量浓度是A、1mol/LB、0.1mol/LC、0.01mol/LD、lOmol/L4、30mL1mol/LNaC1溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，假设溶液体积变为70mL,则CT浓度为A^0.5mol/LB、0.6mol/LC、1.00mol/LD、2moI/L5、设Na为阿伏加德罗常数的值、下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是A、500mL溶液中所含KASO/•总数为0.3NaB、500mL溶液中含有O.

5、INa个K*离子C、1L溶液中K*离子浓度是0.2mol/LD、2L溶液中SO?离子浓度是0.4mol/L6、标准状况下，将448LHC1气体完全溶于1L水屮，所得溶液的质量分数为多少？若所得溶液密度为l.lg/cm3,则所得溶液的物质的量浓度为多少？解题思路:448LHC1气体的物质的量为,质量为,1L水的质量为,所以溶液中溶质的质量分数为；所得溶液的体积根据密度计算得L,故所得溶液的物质的量浓度为。四、小结1、基本计算公式:2、溶液稀释计算：3、离子物质的量浓度计算：4、物质的量浓度与质量分数间换算：・五、作业课本P>.75,Pis

6、7.9