黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com2018—2019学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷（理科）分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-231.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化【答案】C【解析】分析：根据反应速率快慢对过程的影响以及造成的后果分析判断。详解：A、钢铁腐蚀要减慢反应速率以延长钢铁的使用寿命，A错误；B、食物可放在冰箱中减慢腐败速率，B错误；C、炼钢需要加快反应速率以提高生产效益，C正确；D、塑料要减慢其老化速率以延长塑料使用寿命，D错误。答案选C。2.

2、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A.+184．6kJ/molB.—92．3kJ/molC.—369．2kJ/molD.+92．3kJ/mol【答案】D【解析】反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+93.2KJ/mol．故选D．【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考

3、查，较简单．3.有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）A.增大B.减小C.不变D.有增大有减小，视情况而定【答案】C【解析】-14-【详解】纯固体不存在浓度的变化，所以根据v=∆c/∆t可知，∆c=0，v=0，所以改变纯固体的量，不会引起反应速率的变化，C正确；综上所述，本题选C。4.压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应A.一切化学反应B.有固体参加或有固体生成的反应C.有气体参加或有气体生成的反应D.有液体参加或有液体生成的反应【答案】C【解析】【详解】气态物质受压强的影响比较大，因此压强增大，体积缩小，浓度增大，速率加快；压强减小，体积变

4、大，浓度减小，速率减慢，因此压强对有气体参加或生成的反应有影响；C正确；综上所述，本题选C。5.催化剂对化学平衡移动的影响是（）A.正反应方向移动B.不移动C.逆反应方向移动D.视情况而定【答案】B【解析】【详解】催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，因此催化剂对化学平衡移动无影响；B正确；综上所述，本题选B。6.增大压强（压缩容器体积），平衡向（）移动A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.向气体分子数增大的方向D.向气体分子数减少的方向【答案】D【解析】【详解】根据pV=nRT可知，n与气体分子数成正比；按勒夏特列原理,压强增大，反应向减少压强的方向移动，即向气体

5、分子数减少的方向移动；压强减小，反应向气体分子数增大的方向移动；所以增大压强（压缩容器体积），平衡向向气体分子数减少的方向移动；D正确；综上所述，本题选D。7.升温，平衡向（）移动A.正反应方向B.逆反应方向C.吸热反应方向D.放热反应方向【答案】C-14-【解析】【详解】根据勒夏特列原理，升高温度，平衡就要向着温度降低的方向移动，即向着吸热反应方向移动，C正确；综上所述，本题选C。8.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）B.H2（g）+I2（g）2HI（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D.C（s

6、）+CO2（g）2CO（g）【答案】B【解析】【分析】压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且气体反应物与气体生成物的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等,则正逆反应增大或减小的倍数相等,平衡不会发生移动；据此解答该题。【详解】A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等,增大压强,V正>V逆,平衡右移,反之左移，故A错误；B、该反应中气体的计量数之和反应前后相等,压强改变,正逆反应速率改变的倍数相等,平衡不移动,所以B选项是正确的；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等,增大压强,V正>V逆，平衡右移,反之左移，故C错误；D、该反应中气体的

7、计量数之和反应前后不相等,增大压强,V正