黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【答案】B【解析】【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要气体；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放。【详解】二氧化硫是引起酸雨的主要气体，对燃烧煤产生的

2、尾气进行除硫处理，能减少酸雨产生，故①正确；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨产生，故②正确；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨产生，故③错误；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放，能减少酸雨产生，故④正确；选B。2.下列溶液一定呈碱性的是A.强碱弱酸盐溶液B.c（OH－）>c（H＋）的溶液C.滴加甲基橙显黄色的溶液D.pH大于7的溶液【答案】B【解析】【分析】有的强碱弱酸的酸式盐溶液显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断

3、酸碱性；甲基橙的变色范围是3.14.4；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性。【详解】强碱弱酸的酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A错误；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断酸碱性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈碱性，故B正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，滴加甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性或中性，故C错误；常温下，pH-23-大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性，故D错误。3.对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO

4、4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反应的速率提高的是A.加水B.加入同浓度的FeSO4溶液C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量的高锰酸钾固体【答案】D【解析】【分析】加水，浓度减小，反应速率减慢；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变。【详解】加水，浓度减小，反应速率减慢，故不选A；加入同浓度的FeSO4溶液，溶

5、液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小，反应速率减慢，故不选B；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小，所以反应速率不一定加快，故不选C；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变，所以反应速率一定加快，故选D。4.下列说法正确的是A.缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C.使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.增大反应物浓度，活化分子百分数

6、增加，化学反应速率增大【答案】B【解析】【分析】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变；升高温度，活化分子百分数增加；使用催化剂，分子的能量不变；增大反应物浓度，活化分子百分数不变；【详解】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度，分子能量增加，活化分子数增多，活化分子百分数增加，所以化学反应速率增大，故B正确；使用催化剂，分子的能量不变，活化能降低，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，故C错误；加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数增多，化学反应速率增大，故D错误；-23-

7、【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对活化分子数、活化分子百分数、活化能的影响；以及对化学反应速率的影响。5.一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)⇌R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)⇌2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）下列说法正确的是A.1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B.将2molR(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2kJC.当1molM(s)完全转化为T(g

8、)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJD.M(g)+N(g)⇌R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，则Q3