山东省济宁市任城区九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版五四制

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1、海水中的化学一、海水制镁1、海水屮最多的物质是；海水屮最多的盐是C2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是3、从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①②；⑤;③（从海水中分离出镁元素）；④（转化成可电解的氯化镁）。注意：从海水屮提取MgC12时,经历TMgCl2->Mg（0H）2->MgCl2的转化过程,其目的是将海水中的MgCL起来，获得比较的MgCL。4、新型矿产资源：天然气水合物一一:产生的能量多，污染少。主要成分燃烧的化学方程式：，5、海水淡化常用方法：（1）膜法：利用海水屮各成分的不同分离出淡水。（2）常用的淡化方法有和（3）区别海水和蒸懈水的方法①物

2、理方法：.②化学方法：二、海水晒盐海水一裁发池一结晶池一彳豊豊‘卄由、［母腋（苦卤）说明：（1）粗盐中含有MgCl2>CaCL等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。三、海水制碱原料：、、O媒介：O原理：①:②过程：昼>

3、^azk

4、诫酸氢钠

5、»丽注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显,易与二氧化碳的水溶液反应。（2）由于碳酸氢钠的溶解度很_,所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。（3）可反复使用的物质是、。四、碳酸钠和

6、碳酸氢钠1、碳酸钠（1）俗称：、o（2）物理性质：—色状固体，—溶于水，其水溶液呈_性。（3）化学性质：2、碳酸氢钠（1）俗称：0（2）物理性质：—色固体，_溶于水，其水溶液呈性。（3）化学性质：①与扌旨示齐U反应：.;①与稀盐酸反应：;②不稳定：O（4）用途：作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：o4、碳酸钠屮含有少量的碳酸氢钠，除去的方法：c5、碳酸盐的检验，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO?气体，分•别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：:检验COF（或HCOa）的方法：取少量待测样殆装入试管屮，滴加，若观察到有气泡

7、产生，将产生的气体通入中，若,则样品中含有CO广（或HCOs-）o注意：食盐（NaCl）只是盐的一种，而盐是由金属（或鞍根）离子和酸根离子构成的一类化合物;纯碱（Nd2C（）3）不是碱，它是一种碳酸盐。五、粗盐提纯1•混合物的分离与提纯（1）不溶性固体与可溶性固体混和：①若需要不溶性固体：溶解一过滤一洗涤一干燥②若需要可溶性固体：溶解一过滤一蒸发结晶（2）溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固「体：用（3）溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用2.粗盐提纯0①实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐屮含有MgCL.CaCl2等

8、可溶性杂质）。①实验步骤：、、。②实验仪器实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒重结晶后的食盐屮有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化顿、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀，出去。最后加HC1可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。（1）发生的化学方稈式：②"、③①:、:⑥:、O（2）碳酸钠溶液的作用：:（3）稀盐酸的作用：<（4）氯化锁和碳酸钠为什么不能颠倒，其原因是<（5）氯化规、碳酸钠和氢氧化

9、钠三种试剂添加的顺序：①、②”：③O六、盐的化学性质盐的化学性质举例与某些金属反应铁与硫酸铜溶液反应：与酸反「应盐酸与硝酸银反应：盐酸与碳酸钙反应：与碱反应石灰水与碳酸钠反应：与某些盐反应硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：