高中无机化学反应类型归纳与总结

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1、高中无机化学反应类型归纳与总结7氧化还原反应高中阶段所学的氧化还原反应可分为单质参与的反应和具有氧化性或还原性的重要化合物参与的反应两大类，下面我们简要回顾一下这两大类反应。⑴氧化性单质的反应主要为Q、。3、卤素单质、S、/《、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题：/•Q做氧化剂时，-般每消耗lmolO2转移^mol电子，即O^e^O2^而b在溶液屮不能存在，因而在不同条件下与Q有关的电极反应为：酸性2“““"=2仏0，中性或碱性。2十2口2网包=40甘,上血的两个电极反应相当重要，请务必熟记

2、！//•卤素单质5、引2、⑴、夂/《、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其屮应注意下面几点：①氧化性ci2>$,&2与述原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3CI2==2FeCI3Fe+5==Fe$fCu^CI2==CuCl22Cu+$==Cu2$（黑色）；②高中课本上出现过的心参与的反应总共只有3个：N2+02~2M0,3A/2+A/2==2A/A/3oIII-屐的性质较特殊，高屮阶段屮$参与的特殊反应有2F2+2H20===^HF+O2和2F2+2NaOH=2

3、NaF+0F2+H20,而6与NaCI、24呂厂溶液等不能发生置换反应。/（/•高中阶段里出现的“燃烧''一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳：①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（EQ），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（F巧Q）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙烘与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；①在其它气体

4、屮燃烧：氢气在氯气屮燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气屮燃烧：有白色烟雾（R%和PC/s的混合物）生成；铜片在氯气屮燃烧：产生棕黄色的烟（CuCJ,溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）:镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。②反应物的量与燃烧的关系：0含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成00,进一步燃烧能使CO发生2C30产26完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b・钠在空气中氧化成也。失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（2仪2）；「硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉

5、末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H25W2==2S+2H20（不完全燃烧）2H2S+3O2==25O2^2H2O（完全燃烧）I/-高中课本中简单提到了Q,03是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成Q，如。3+21<1+出0乂21<0屮I2+O2,这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高屮阶段的知识无法深究,记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，03分子屮一个氧原子是-2价，两个氧原子是十7价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。（2丿还原性单质的

6、反应主要为金属或仏、U网非金属单质参与的反应，这些物质一般只有还原性，注意下面几个问题即可。/•高中阶段出现的金属单质能发生的反应一般只有与非金属单质的化合反应，与仏。、酸、氧化物、盐类的置换或类似置换的反应和与强氧化性物质（浓硫酸、硝酸等）的氧化还原反应三种。下面对一些重要的反应作一个简要的归纳：①金属与水的反应：°2祁2口20=2皿0祝心现彖：浮、游、球、响、红一一金属钠浮在水而上，溶成小球，四处游动,发出嘶嘶的声音，滴加酚歆溶液变红；b・”9+2口20工伽（0口）2十出'现象：在热水中反应，生成白色固体并放出无色气

7、体，滴酚酥试液变红，过一段时间后又变回无色（氢氧化镁分解或加热时酚瞅被氧化）c・2AI+2NaO屮2H20K2N询。2+3出现彖:铝片与纯水很难反应，但与氢氧化钠溶液在常温下即反应,放出无色气体。注意这一反应的本质仍是铝与水的反应，可以看成2创+6出0乂2刖（0口）3+3出和4（0口）3+山0心畑1。2+口20两个反应的加合，反应屮被还原的物质是仏。而不是NaOH。小3Fe+^H2O（g）==Fe3Oq+^H2t注意反应的条件必须是水蒸气，反应在高温条件下进行。①金属与非氧化性酸、盐类的反应:金属与非氧化性酸反应生成仏

8、，注意金属的活动型与反应速率的关系即可。金属与盐类的置换反应一般发生在K、5、A/a之后的金属之间，注意描述现象时的用语，如"将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液屮，铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅”，从金属和溶液两方而回答。应注意最好不要说“铁钉逐渐溶解"，因为在实际的操作屮“溶解"是看不到的。K、Ca、仏与活动型较