2017-2018学年江苏省泰州中学高二下学期期中考试化学试题（word版）

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1、江苏省泰州中学2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Fe-56  Al -27  Cl-35.5Ⅰ卷  选择题(共40 分)单项逸择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。l.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A.为提高作物产量大量使用农药和化肥B.用工业酒糟勾兑白酒 C.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺  D.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂2.下列化学用语正确的是A.1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2  B.甲醛的电子式：C.对硝基甲苯的结

2、构简式： D.乙烯的最简式：CH23.下列各组微粒的立体构型相同的是A.BeCl2与SCl2  B.CH4与CCl4  C.NH3与BF3  D.H3O+与SO34.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是A.NCl3是极性分子B.分子中N-Cl键是非极性键C.分子中不存在孤对电子  D.因为N-Cl键键能大，所以NCl3 的沸点高5.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是A.第一电离能Y小于XB.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于YC.气态氢化物的稳定性：HmY 强于HnXD.X和丫形成化合物时，X显

3、负价，Y显正价6.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O 与CO2 互为等电子体，已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法正确的是A.N2O的电子式可表示  B.N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构C.N2O与CO2均不含非极性键D.N2O分子结构为V形7.下列化学方程式或离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC.氯乙烷中滴入AgNO3 溶液检验其中氯元素：Cl-+Ag+=Ag

4、Cl↓D.用食酯除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1mol 金钢石中，C-C键的数目为2NAB.标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为NAC.1mol 乙醇中含有C-H键的数目为6NAD.标准状况下，22.4L 由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有氢原子的数目为4NA9.下列有机物1H-NMR谱图吸收峰的数目正确的是10.下列实验装置图正确且能达到实验目的的是A.利用装置A可以分离碘的CCl4溶液中的I2B.利用装置B制取乙烯C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D.装置D可证明酸性：盐酸>

5、碳酸>苯酚  不定项选择题(本题包括5小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。)11.下面的排序正确的是A.晶体熔点由高到低：SiO2>CsCl>CBr4>CF4 B.还原性：HI>HBr>HCl C.微粒半径：K+>Al3+>Mg2+>Na+  D.晶格能由大到小：CaO>MgO>NaCl>NaF12.下列对一些实验事实及解释正确的是选项实验亊实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键BN的第一电离能

6、小于O同周期元素原子的I2随原子序数增大而增大C用CCl4萃取溴水中的Br2CCl4和Br2均为非极性分子且CCl4与水不互溶D金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体13.中药狼巴草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构简式如图所示，下列叙述正确的是A.M 的分子式为 C9H6O4B.1molM最多能与2molBr2发生反应C.M 中所有碳原子不可能共平面D.M 可以与FeCl3溶液发生显色反应14.对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。  下列有关说法不正确的是A.上述反应的原子利用率可达100%B.上述反应类型为加成反应C

7、.对羟基扁桃酸可发生加成、取代和消去反应D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶被反应，最多可消耗3molNaOH15.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr， 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A.CH3Br  B.CH2BrCH2CH2CH2BrC.CH3CHBrCH2Br  D.CH3CH2CH2CH2BrⅡ卷非选择题(80分)16.(8