4离子共存离子检验离子推断除杂推断题

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1、离子共存1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。生反应，则不能大量共存。（1）生成沉淀：沉淀：Ba2+与S042・/SO32-Ag+与C1-所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发fCu2+20H-+Cu2+=Cu(OH)2I(Sfi)Fe3+30H-+Fe3+=Fe(OH)31(红褐色)0H-

2、2f+H2OH+与SO32-2H++SO32-=SO2t+H2ONH4+与OH—OH-+nh4+=nh3-h2o=nh3t+h2o（3）生成水（或生成弱电解质：弱酸、弱碱和水）H++0H二比0颜色MnO；（紫）、C『+（蓝）、Fe?+（浅绿）、Fe「黄）两性离子HCO二HSO；HCO；+H+=H2O+CO2tHCO3+0H=H2O+CO32-多元弱酸的酸式根离子（HCOyHSOb-H2PO4-出-）不与十和0H-共存HR—+H+二H2R（弱酸）HR-+0H-=R2-+H2O（正盐）【例2]（2009-四川理综，8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：

3、Ca2+xH+、CFxHSO；B・能使pH试纸呈红色的溶液：NaSNH4OH'C・FeCb溶液：K+、Na+xSO君、Ag+D.在pH=ll的溶液：Na+xK+、CO亍、NO；【例3]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在蓝色溶液中：Ba2+v0HMnO；xBr~B・加入铝粉产生H°的溶液中：C『+、Na+vSO：-、OH-C・滴入酚駄溶液变红的溶液中:-24soD・无色透明的溶液中：NaFe2ClNO；知识运用1.将足量CO?通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.K+、SiOfvCa2NO；B・『、NH：、Al”、SOfC.Na+、S2_vOH

4、_、SOfD・NaA1O7vOH_vHCO；2・（2011-江苏，4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在KC1溶液：『、Fe2+vC「、SOfB・PH=13：NH；、Ba2+vA1O[、Cl"C・pH=2的溶液：K+、NaCHaCOO'、Br_D・与铝反应产生大量氢气的溶液：NaKCO芥、NO；3・（2011-安徽理综，8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A・pH=7的溶液中CFxNO亍、Na+xSOfBr-24soB・c(H+)=1.0X10_,3molL_,溶液中CH3COO~xK+xC・NaCl溶液中SOfxAg+、CFvCu2+

5、D・pH=12的溶液中NO亍、厂、Na+xAl3+4.(201br东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、厂、NO亍、COfB・Ag+、Fe3+xCT、SO〒C・K+vSO]-、Cu2+xNO；D・NH；、OH_、Cl'xHCO?5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）++——+—+0—A.KNaMnO4ClB.KN03NaCO^++9-C.HNaSO,N03+q+?-D.NaFe°SO,Cl几种离子检验1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试

6、剂现象注意C「、厂AgNC）3溶液和稀hno3AgCl（白色）Agl（黄色）sof稀盐酸和BaClo溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀NH：NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热cof稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊1.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO；——呈紫色，Cu2+——呈蓝色，Fe2+——呈浅绿色，Fe3+——呈黄色。沉淀的颜色：Cu（OH）2蓝色沉淀，Fe（OH）3红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。2.无色溶液中离子检验的一般思路无色待

7、检溶液【例4】根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的酚駄试纸变红该气体一定是氨气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子【例5】限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3v（NH4）2SO4sNH4CLKNO*溶液，应选用（）C.Ba(OH)2溶液D.盐酸A.AgNOs溶液B.NaOH溶液离子推断破解离子推断题。，(1)肯定性原则，根据实验现象推出溶液中