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1、2016年高三化学专题训练——物质的制备与合成一、气体的制备1.（2008津）化学实验室制取HC1气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）od0□y1?Ir•-试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管2.（2004津）为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。［实验操作］①检査实验装置的气密性后，关
2、闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹恥将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。①用酒精灯加热反应管E,继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。（2
3、）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是,C瓶内气体的成份是o（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是o反应管E中发生反应的化学方程式是o二、其它无机物的制备与合成1.（2008琼）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）o已知实验中可能会发△△△生下列反应：①2Mg+€>2^=2MgO；②3Mg+N2:^=Mg3N2;③2Mg+CO2^=2MgO+C；△①Mg+H2O^=MgO+H2t;⑤Mg3N2+6H2O
4、=3Mg(OH)2I+2NH3t可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题；浓硫酸B饱和NaHCOs溶液饱和NaOH溶液D空气储气瓶⑴在设计实验方案时，除装置A、E外,还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别为⑵连接并检査实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）o⑶通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?,原因是o⑷请
5、设计一个实验，验证产物是氮化镁:1.（09京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4-7H2OoII.将FeSO4«7H2O配制成溶液。III.FeSOq溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。IV.将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC（h固体。V.锻烧FeCO3,得到Fe2＜）3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe'+,该反应的离子方程式是。（2）
6、II中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用o（3）0中，生成FeCCh的离子方程式是。若FeCOs浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是（4）IV中，通过检验SOf来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO/的操作是高沪（5）已知锻烧FeC（h的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2o现锻烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO,贝lj该产品中Fe2＜）3的质量是Kg。（摩尔质量/gmol1：FeCOj116Fe
7、2O3160FeO72）5.（2012沪）碱式碳酸铜［Cii2（OH）2CO3］是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNOj缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70°C左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至&5,振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：⑴写出浓硝酸与铜
8、反应的离子方程式o⑵如图装置中NaOH溶液的作用是。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）。⑶步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是o⑷步骤二的滤液中可能含有COj-,写出检验的方法⑸影响产品产量的主要因素有0⑹若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。6.（09浙）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（
