广东中山纪念中学2019高考化学一轮学生自学（解题策略）知识篇5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧$754647

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1、中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识篇5　电解质溶液方面试题的解题方法与技巧本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。1．弱电解质的电离平衡可通过平衡状态分析法进行比较分析。2．溶液的pH计算酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。pH=-lg｛c（H+

2、）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。25℃时，pH+pOH=143．盐类水解的应用经典题：例题1：（历年上海高考题）把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1HAc溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液例题2：（历年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①

3、>②>③>④D．④>③>①>②例题3：（历年全国高考题）已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH—)=1×10-3mol·L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐例题4：（历年上海高考题）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠

4、盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等例题5：（历年全国高考题）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B．Na+、AlO2—、K+、NO3—C．MnO4—、K+、SO42—、Na+D．K+、SO42—、HCO3—、Na+例题6：（历年全国高考）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．12例题7：（历年上海高考

5、）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是（）A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12例题8：(历年全国高考)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

6、考）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A　　　　H++HA-　，HA-　　　H++A2-　已知相同浓度时的电高度α(H2A)>α(HA－),设有下列四种溶液：　A．0.01mol·L-1的H2A溶液　B．0.01mol·L-1的NaHA溶液　C．0．01mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液　D．0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液　据此，填写下列空白（填代号）　(1)ｃ(H+)最大的是___________________，最小

7、的是______________________。　(2)ｃ(H2A)最大的是______________________，最小的是____________________。　(3)ｃ(A2-)最大的是______________________，最小的是____________________。课堂练习：1：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A．NH4+、NO3—、CO32—、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、CO32—C．NO3—、Ca2+、K+、AlO2—D．NO3—、K+、AlO2—、H+2：

8、在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Cl—、CO32—B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3—C．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—D．NH4+、K+、OH—、SO42—3：