山东省枣庄市薛城区17—18学年上学期高二期末考试化学试题（附答案）$830193

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1、2017~2018学年度第一学期模块检测高二化学2018.2第I卷(选择题共44分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列

2、说法不利于环境保护的是A.加快化石燃料的开采与使用B.推广使用节能环保材料C.推广新能源汽车替代燃油汽车D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能2.下列食品添加剂中，其目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂　　B．调味剂　　　C．着色剂D．增稠剂3.重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低.乙废液中可能含有的离子是A.Na＋和SO42－B.Cu2＋和Cl－C.Cu2＋和SO42－D.Ag＋和NO3－4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是A.CuSO

3、4B.FeSO4C.NaHCO3D.FeCl35.下列溶液一定呈酸性的是A.含有H＋离子的溶液B.c(H＋)＞(KW)1/2C.pH小于７的溶液　　　D.酚酞显无色的溶液 6.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaCl8.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护

4、电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整9.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入KNO3固体，v(H2)不变C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加CuSO4溶液，v(H2)减小10.某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。下列说法正确的是A.将1.0molN2、3.0molH2置于1L密

5、闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB.上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0mol氦气，N2的转化率提高C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。11.下列有关叙述正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C.水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D.正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应12.同温下相同物质的量浓度的NaCN和NaClO`相比，Na

6、CN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是　　　A.酸根离子浓度：c(CNˉ)＞c(ClOˉ)B.电离程度：HCN＞HClOC.pH：HCN＞HClOD.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN13.铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是A.a点为平衡状态B.b点和c点的化学平衡常数K相同C.该反应的化学平衡常数表示为K=[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D

7、.若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH＜014.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·