溶质的质量分数计算

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1、教学设计课题溶质的质量分数计算（1）教案序号4授课时间2010年月日课型新授教学目标知识：1理解溶质质量分数的概念2掌握用“溶质的质量分数”表示溶液组成的方法3依据“溶液（稀释）前后的总质量不变”，进行相关计算4初步学会配制一定质量分数的溶液的相关技能5把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算中能力：培养学生的分析和综合能力，将数学计算知识与化学专业知识相联系情感：通过练习，培养学生的多角度思维能力教学重点与难点重点：1有关溶液中溶质质量分数的计算2掌握配制一定质量分数的溶液的实验技能难点：1理解溶液稀释，增浓时的变量关系2把溶质质量分数的计算运用于化学方程式的计算中教具等准备硫酸铜溶液；蒸馏水

2、；六支试管；试管架；药匙板书溶质质量分数计算1定义溶质质量=溶液质量*溶质质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量2饱和溶液的计算溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）*100%3溶液配制教后感一班气氛较活悦，课程进展速度较快。二班被动性太强，思想懒堕，只是希望给出的答案。在二班上课时，减少课堂练习量，增加课程的讨论内容，教师有意识的强制学生进行交流，为其交流留出大量的时间，培养其独立思考的习惯。第5页共5页第一课时教学环节教师活动学生活动设计意图导课教师演示课本实验9-5[提问]请大家比较三种硫酸铜溶液的颜色，完成表格。[设问]此三支试管的溶液组成是否相同？浓度是否相同？[过渡]对于有色溶液

3、而言，可以根据其颜色的不同判断，但是对于无色溶液如何判断其浓度大小？这节课我们就来学习溶质的质量分数。观察实验，形成对溶质浓度比较方式的思考通过实验引入溶质质量分数的讲解和学习。学习目标展示本节的学习目标学生集体阅读目标明确本节学习内容自主预习用5分钟时间，根据导学稿，完成本节知识梳理。自主预习提高学生的自主学习能力。新授[引语]要准确定量的表示溶液的浓度，我们引入了溶质的质量分数。请若干位同学复述溶质的质量分数计算公式。[练习]请大家计算出实验中的三种硫酸铜溶液的溶质质量分数。[公式扩展]（1）根据此公式，请写出溶质质量，溶剂质量的计算公式。（2）我们学习溶液时已经知道溶液中存在的另一个数量

4、关系。请大家推导出另一个公式。[讲解]讲解课本P43例题1[学困生]复述溶质的质量分数定义。[中等生]推导公式：溶质质量=溶液质量*溶质质量分数溶剂质量=溶液质量*（1-溶质质量分数）溶液质量=溶质质量+溶剂质量对溶质的质量分数公式进行扩展，提高学生的发散性思维，放宽思路。练习独立完成配套练习P3610，23[注意点]多媒体展示学习溶质的质量分数应注意的几点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质质与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。（3）在计算中溶质质量与溶液质量单位必须统一。（4）当堂训练对注意点进行分析，充分认识溶液强化性学习第5页共5页数学

5、表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。练习[溶质的质量分数基本计算]完成配套练习P362，3以小组为单位，小组成员互助完成练习当堂训练实验设计如果要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，请设计实验（1）实验仪器，药品（2）实验步骤根据要求，以课本P43例题为蓝本进行实验设计（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶保存提高学生的实验设计能力交流讨论问题：（1）同一温度下，同一物质的不同质量饱和溶液中溶质的质量分数是否相同？（2）饱和溶液的溶质质量分数还可以如何计算？（3）同一温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液比较，哪种溶液的溶质质分数大？[

6、优等生]（1）相同（2）溶质的质量分数=溶解度/（100g+溶解度）（3）饱和溶液的质量分数大。引发对特殊溶液---饱和溶液的计算思考。练习[饱和溶液的溶质的质量分数计算]配套练习P377，9以小组为单位，小组成员互助，完成练习。当堂训练总结这节课你所学习的知识？列出知识大纲[中等生]总结本节知识形成知识结构达标测试独立完成配套练习P36—381，11，12，15，19提高类：P36—384，5，17，18独立完成达标练习检测当堂学习情况作业基础A类—课本P45习题1设计实验：配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液提高B类—配套练习P3919完成课后作业第5页共5页教学设计第2课时教学环节教师

7、活动学生活动设计意图导课我们上节已经知道如何配制一定质量的质量分数的溶液。现在我们来学习如何把已知的溶液稀释或增浓。[提问]1如何将稀溶液增浓？2如何将浓溶液稀释（浓度降低）？[板书]稀释加溶剂加溶质增浓蒸发溶剂加入浓溶液观察实验，形成对溶质浓度比较方式的思考通过实验引入溶质质量分数的讲解和学习。学习目标展示本节的学习目标学生集体阅读目标明确本节学习内容自主预习用5分钟时间，根据导学稿，完成本节知