化学中考总复习

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1、专题一　物质的性质、用途、变化及分类一、关于物质的性质和用途1．物质的性质包括物理性质和化学性质。2．物理的性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。4．物质的性质决定物质的用途。二、关于物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条，蜡烛熔化，冰融化成水，石油的蒸馏分离等，但化学变化则有新

2、物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味，木柴燃烧，火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体，生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化！所以判断时还需综合其他因素作出判断！2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有物理变化！如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、融化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、融化是物理变化，燃烧是化学变化！发光发热是伴随的现象！3、化学变化的几种基本反应类型（

3、1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O2CO2CaO+H2OCa(OH)2（2）分解反应（分）通式：AB=A+BCu(OH)2CuO+H2O例：Cu2(OH)2CO32Cu0+CO2↑+H2O（3）置换反应：（换）通式：AB+C=AC+B例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑但CO+CuOCO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB例：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4但反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

4、从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应！CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号人们最开始用等表示元素，象原始社会的结绳记事.后来发现的元素多了，便采用该元素拉丁文第一个大写字母代表元素，若第一个字母相同，则把第2个字母小写，若第2个字母相同，则选第3个依此类推！掌握元素符号是最起码的要求，必须背熟。1、元素符号含义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示两个氧原子O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。:氧元素的化合价为-2价：两个氧分子3、必须背熟的元素符号1～2

5、0号元素及常见金属，分别如下：HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙FeCuZnAgBaHgMn铁铜锌银钡汞锰4、必须背熟的离子：阳离子：K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+(铁离子)Fe2+(亚铁离子)Ag+,H+,NH(铵根离子)阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+式量959660621718二、化学式及化学方程式1．

6、化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。（1）单质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲：①:排序：一般正价在前，负价在后②:标价：在元素或原子团上方标出化合价③:交叉：交叉写出原子个数（最简比）④:检查：正负化合价代数和为零9元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称是化学变化中的最小粒子区别着眼于种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数使用范围描述物质的宏观组成描述分子的微观构成举例氢气是由氢元素组成的每个氢分子是由两个氢原子构成的3、化学方程式的含义：

7、（1）表示什么物质参加反应，在什么条件下生成什么物质。（2）表示反应物与生成物之间的质量比！例如：2H2+O22H2O表示：①氢气和氧气在点燃条件下生成水②在反应中氢气，氧气，水的质量比为4：32：36。4、化学方程式的书写原则：①必须从客观事实为依据②必须遵循质量守恒定律5、化学方程式的书写步骤：（“式条平箭”）（备注：“式”：化学式是否正确；“条”：条件是否注明；“平”：是否配平；“箭”：有沉淀或气体生成时是否注明“↓”或“↑”）。6、化学方程式的读法：2Mg+O22MgO读：镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁！1.“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅