专题复习物质构成和组成

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1、专题复习---物质构成的奥秘、物质的组成（2012、1、20）一、分子、原子、离子考点：1、认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子都是构成物质的微粒。2、能用分子的基本性质解释常见的现象。3、记住原子的构成、原子不显电性的原因、原子中的等量关系、相对原子质量的算法、相对原子质量与质子数和中子数的关系。4、理解原子核外电子的排布特别是最外层电子在化学反应中的作用、离子的形成、在化学变化中分子与原子、原子和离子可以相互转化。记住前20号元素的原子核外电子的排布规律，会画原子结构示意图。会写常用的离子符号。【基础知识再现

2、】1、物质的组成和结构：从宏观上说物质是由元素组成的；从微观上说是由微粒构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。2、分子的基本性质：实验（1）：分子不断运动，温度越高，运动速率越快。实验一，先滴加水时，酚酞试液不变红，再滴加浓氨水时，酚酞试液变红，对比实验说明：能使酚酞试液变红的是浓氨水，不是水。实验二，现象是大烧杯里的酚酞试液变红，大烧杯外的酚酞试液不变色，说明：大烧杯里浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，溶于水形成氨水中，显碱性，使酚酞试液变红；收大烧杯阻隔，氨气分子不能进入大烧杯外的酚酞试液中，所以烧杯

3、外的酚酞试液不变色。实验（2）分子间有间隔糖块溶解说明分子不断运动，糖块溶解后水位下降说明分子间有间隔。压缩同体积的空气和水时，发现空气容易被压缩，说明气体分子间间隔大。实验（3）分子间有间隔，气体分子间间隔最大。氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子化学性质相同。氢气有可燃性，氧气有助燃性，说明不同种分子化学性质不同。实验（4）分子体积和质量很小一滴水中含有1.67X1021个水分子，说明分子体积和质量很小。3、分子的结构：分子是由原子构成的。4、分子与原子的定义、区别和联系分子原子定义分子是保存物质化学性质的最小

4、微粒。原子是化学变化中的最小微粒。相同点1、基本性质相同；2、都可以直接构成物质。不同点在化学变化中分子可分，原子不可分。联系通过化学变化分子分解为原子，原子构成分子，【指点迷津】如何理解分子的定义？“保持”的含义是构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质一致；“化学性质”：单个分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。“最小”：虽然分子由原子构成，但由分子直接构成的物质，物质的化学性质由分子保持，与原子无关；由原子直接构成的物质，物质的化学性质由原

5、子保持；由离子直接构成的物质，物质的化学性质由离子保持。总之物质的化学性质由构成物质的基本微粒保持。如：保持水的化学性质的微粒是H2O，保持铁的化学性质的微粒是Fe，保持氯化钠的化学性质微粒是Na+Cl-。5、原子的构成：原子由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。不同种原子质子数不同，所以质子数决定原子的种类；在原子中一定有质子和电子，不一定有中子；在同种原子中核电荷数等于质子数，质子数一定等于电子数，质子数不一定等于中子数。由于原子中每个质子带一个单位的正电

6、荷，中子不带电，每个电子带一个单位的负电荷，质子数（等于核电荷数）等于核外电子数，所以原子不显电性。【指点迷津】相对物质来说，原子“很小”；相对原子来说，原子核体积“很小”；相对电子来说，原子核质量“很大”。6、相对原子质量（Ar）：原子的相对质量，单位是“1”省略不写。原子的实际质量很小，单位是kg。计算公式：7、相对原子质量=质子数+中子数8、原子核外电子的排布：分层排布，最外层不超过8个（只有K层不超过2个），从宏观和微观两个角度认识物质的组成和结构。每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）.9、画前2

7、0号元素的原子结构示意图。10、原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素的分类最外层电子数得失电子趋势元素化学性质稀有气体元素8个（He为2个）难得难失相对稳定金属元素一般少于4个易失电子金属性非金属元素一般多于4个易得电子非金属性元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。11、离子的形成：通常，金属元素的原子易失去最外层电子，形成带正电的阳离子，非金属元素的原子易得到电子，形成带负电的阴离子。离子的定义及分类：带电的原子或原子团叫离子，带正电的是阳离子，带负电的是阴离子12、元素的原子和离子的区别与联系：质子数

8、与电子数的关系电性表示方法相互转化原子相等电中性元素符号在化学变化中通过得失电子相互转化。阴离子质子数小于电子数负电元素符号右带帽，先写数字后写号，1省写阳离子质子数大于电子数正电13、离子符号（1）书写钾离子K+、氢离子H+、钠离子Na+、银离子Ag+、氟离子F-、氯离子Cl-、溴离子Br-、碘离子I-、氧离子02-、硫离子S2-、钡离子Ba2+、铝离子A