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1、第六单元 物质结构 元素周期律第1节 原子结构 化学键-3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破落实基础1.原子的结构考点一原子结构、元素、核素、同位素-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破2.构成原子或离子微粒间的数量关系(1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。(3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。-5-考点一考点二考点三基础梳理考点突破3.元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷
2、,石墨、金刚石和C60,O2与O3等。(2)元素、核素、同位素。-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-7-考点一考点二考点三基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-8-考点一考点二考点三基础梳理考点突破互动探究同位素的物理性质、化学性质均相同吗?答案:物理性质不同,化学性质相同。方法指导区分例2中的相关概念,先要明确各概念所适用的范畴,抓住各概念的实质才能正确区分,如:-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点二原子核外电子排布规律落实基础原子核外电子排布(1)在同一原子
3、中各电子层之间的关系。(2)原子核外电子排布规律。①核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。②每个电子层最多容纳的电子数为2n2。③最外层最多容纳电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考查角度一核外电子排布规律例1在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时,其电子比(n-1)层多10个,则此电子层是()A.K层B.L层C.M层D.N层答案解析解析关闭n电子层作为原子最外层时最多容纳电子数是8个,即第(n-
4、1)层容纳8个电子,所以(n-1)层为L层,再对照M层作为次外层时可容纳18个电子,比L层多10个电子。答案解析关闭C-11-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考查角度二有关原子核外电子排布的推断例2X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数大5,Z原子的最外层电子比Y原子最外层多3个。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:Y>X>ZB.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物D.Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物
5、不能互相反应答案解析解析关闭答案解析关闭-12-考点一考点二考点三基础梳理考点突破方法指导有关原子核外电子排布的推断规律学习是主线,特性特点往往是考点,所以我们在复习中不仅要掌握原子结构的规律,还要掌握原子结构的特性。核电荷数为1~18的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容,熟练掌握其结构特征,尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。(1)规律。①最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;的是Li、Si。③电子层数跟最外层电
6、子数相等的原子有H、Be、Al。④最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S;3倍的是O。-13-考点一考点二考点三基础梳理考点突破(2)特性。H原子核中只有质子没有中子,原子序数、质子数、电子层数、最外层电子数均相等;可以形成最外层含有2电子的H-,与Na可形成离子化合物NaH,与非金属元素之间形成的均是共价键。解决此类题目时,首先根据原子结构的规律及特性推断出元素的种类,并推出其在元素周期表中的大致位置,然后再根据元素周期律进行判断。-14-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考查角度三原子结构与元素周期
7、表结合考查例3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A.原子半径:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案解析解析关闭由位置可知W为第三周期元素,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W为S,X、Y、Z分别为N、Al、Si;原子半径最大的是Y、NaAlO2溶液显碱性、H2S的热稳定性大于SiH4,A、B、C选项均错
8、误;D选项,化合物NH5,即为NH4H,与水反应可产生NH3和H2两种气体,正确。答案解析关闭D-15-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组考点三化学键与物质类别的判断落实基础1.化学键(1)定义:使原子或离子相结合的作用力叫做化学键。(2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。-16-考点一考点二考点三基础梳理考点突破高考微题组2.离子键、共
