高一化学必修1全册知识点复习 原创

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1、必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、混合物的分离和提纯1、粗盐提纯所加试剂及其顺序①BaCl2②NaOH③Na2CO3④稀盐酸①②③位置可互换，但是③必须在①后面④要最后加除杂试剂需过量，使杂质充分除去2、SO42-的检验取少量溶液于试管中→加几滴稀盐酸酸化→再加几滴BaCl2溶液→若生成白色沉淀，则溶液中有SO42-取样操作现象结论另，自己复习回顾Cl-检验实验过程：取样、操作、现象、结论二、萃取和分液1、萃取检漏-加液-振荡-静置-分液注意分液漏斗的使用需检漏，放液时上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上小孔2、分液时下层液体从下口放出，上层液

2、体从上口倒出高中需检漏的仪器有：分液漏斗、酸碱式滴定管、容量瓶第二节化学计量在实验中的应用1、各种公式：A2、细节（1）阿伏加德罗常数有单位mol-1（2）Vm=22.4L/mol，适用于标况下的任何气体（3）摩尔质量数值上为相对原子质量或相对分子质量，但是M有单位g/mol3、一定物质的量浓度溶液的配置（1）过程计算-称量（量取）-溶解（稀释）-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-（装瓶贴标签）（2）注意：容量瓶使用前检漏选择合适容量瓶，需说明容量如：250mL容量瓶（常用容量瓶有：100mL、250mL、500mL、1000mL）误差分析第二章化学物质及其变化第一

3、节物质的分类一、胶体粒子1-100nm(1nm=10-9m)胶体粒子不能通过半透膜，可以通过滤纸二、氢氧化铁胶体制备向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液三、胶体的性质丁达尔效应聚沉电泳（氢氧化铁胶体粒子带正电荷）第二节离子反应一、电解质、非电解质1、常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物常见非电解质:非金属氧化物，大多有机物CO2，SO2，NH3均为非电解质HCl为电解质电解质一定是化合物二、离子方程式的书写写：拆：强酸(五酸)、强碱(四碱)、可溶性盐删：查：电荷守恒、质量守恒做离子方程式选择题特别注意看：1、反应是否符合实际情况2、电荷、质量是否守恒第三节氧

4、化还原反应一、氧化还原反应分析升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化）还（作还原剂）→对应氧化产物降（化合价降低）得（得电子）还（被还原）氧（作氧化剂）→对应还原产物发生氧化反应发生还原反应二、单线桥和双线桥氧化还原反应的计算关键：得失电子守恒三、氧化性、还原性比较1、氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、常见离子还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-3、单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱强弱规律：同种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的反应，例如：Cl2通入FeBr2溶液中，如果Cl2量少，则只能氧

5、化Fe2+，Fe2+氧化完以后，才能去氧化Br-特殊：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物2Na+O2=Na2O2△4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+Cl2=2NaCl点燃2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应比和水反应更加剧烈Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO41、钠2、Na2O与Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2

6、+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O1、Na2O2的化学计量数均为22、Na2O2既是氧化剂又是还原剂Na2O是碱性氧化物Na2O2不是碱性氧化物3、Na2CO3与NaHCO3相同条件下溶解度：Na2CO3>NaHCO3同浓度水溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3热稳定性：Na2CO3>NaHCO3与酸反应的速率：NaHCO3>Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3相互转化2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△二、铝及其化合物2Al+2

7、NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与盐酸反应都生成Al3+另外生成H2或H2O，则按单质对单质，化合物对化合物与氢氧化钠反应都生成AlO2￣Al(OH)3的制备1、可溶性铝盐中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、偏铝酸盐中通入过量CO2AlO2–+CO2+2H2O=HCO3–+Al(OH)3↓3、

8、可溶性铝盐与偏铝酸盐按一