xx高考化学二轮化学反应速率化学平衡复习资料

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1、XX高考化学二轮化学反应速率化学平衡复习资料　　[考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4.了解化学反应的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。　　考点一　化学反应速率及其影响因素的实验探究问题　　．对v＝ΔcΔt＝ΔnVΔt的剖

2、析　　用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：　　浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。　　化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。　　同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。　　计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值，再进行计算。　　对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。。　　．“四大影响因素”的深度剖析　　浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应

3、速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。　　浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。　　压强：　　压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大　　注意　①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体→总压增大→物质的浓度不变→反应速率不变；恒压：充入稀有气体→体积增大→物质的浓度减小→反应速率减小。　　温度：温度升高，化学反应速率增大。升

4、高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。　　催化剂：①催化剂能改变化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。　　对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。　　题组一　对化学反应速率的综合考查　　．一定温度下，10L0.40ol•L－1H2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积如下表。　　t/in0246810　　V/L0.09.

5、917.222.426.529.9　　下列叙述不正确的是　　A．0～6in的平均反应速率：　　v≈3.3×10－2ol•L－1•in－1　　B．6～10in的平均反应速率：　　vv逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向移动；　　b．若外界条件改变，引起v正　　c．若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。　　②通过比较浓度商与平衡常数的大小来判断平衡移动的方向。　　a．若Q>　平衡逆向移动；　　b．若Q＝　平衡不移动；　　c．若Q75.0，故b0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正

6、向移动，平衡常数增大，故④正确。　　．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：　　cH3oHcH3ocH3＋H2o　　容器　　编号温度起始物质的量平衡物质的量　　cH3oHcH3ocH3H2o　　Ⅰ3870.200.0800.080　　Ⅱ3870.40　　Ⅲ2070.200.0900.090　　下列说法正确的是　　A．该反应的正方应为吸热反应　　B．达到平衡时，容器Ⅰ中的cH3oH体积分数比容器Ⅱ中的小　　c．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长　　D．若起始时向容器Ⅰ中充入cH3oH0.15ol、cH3ocH30.15ol

7、和H2o0.10ol，则反应将向正反应方向进行　　答案　D　　解析　A项，根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20ol，温度在387℃时，达到平衡时cH3ocH3的物质的量为0.080ol，而温度在207℃时，达到平衡时cH3ocH3的物质的量为0.090ol，说明该反应的正反应为放热反应，错误；B项，由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故cH3oH的体积分数一样大，错误；c项，容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所需时间短，错误；D项，容器Ⅰ中的＝0.08020.0402＝4，而此时的Q＝0.

8、15×0.100.152≈0.67，因此Q　不变　升高温度　　c>c>c　bc