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《河北省曲周县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学---精校Word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、www.ks5u.com2018-2019学年第一学期高二年级期中考试化学试题（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的原子量：C-12H-1O-16CU-64一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加2.在
2、一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是()A.4min时,M的转化率为80%B.4min时,用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小D.4min时,E的物质的量浓度为1.6mol/L3.向10mL0.1mol•L-1硫酸中逐滴加入0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液至过量,溶液的导电能力将()A.逐渐减
3、小B.逐渐增大C.不变D.先减小后增大4.某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)5.反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,其热化学方程式正确的是()-8-A.N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=+(b+c-a)kJ·mol-1B.N2(g)+3
4、H2(g)2NH3(g)ΔH=+2(b-a)kJ·mol-1高二期中化学共6页第1页C.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=+(a+b)kJ·mol-16.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)SO
5、2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)7.已知:①C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+130kJ·mol-1②2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-220kJ·mol-1其中H—H键和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则O=O键的键能为()A.496kJ·mol-1B.248kJ·mol-1C.428kJ·mol-1D.284kJ·mol-18.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列测定的结果,判断
6、生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1B.v(H2)=0.3mol·(L·min)-1C.v(N2)=0.2mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.3mol·(L·min)-19.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶放电液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．
7、放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是()A.电解时以精铜作阳极B.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e-C.电解时阴极发生氧化反应D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥11.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()-8-①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油
8、钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A.①③B.②③C.①④D.②④高二期中化学共6页第2页12.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0，下图是随时间反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外
