高考专题---化学平衡常数-2019年领军高考化学---精校解析 Word版

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1、考点五十化学平衡常数1．在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大【答案】B2．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是()A

2、．甲中达到平衡所需时间最短B．平衡时，反应的平衡常数K=4/9C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍D．平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60%【答案】C【解析】甲起始的浓度最小，所以反应最慢，达到平衡用的时间最长，选项A错误。平衡时甲中H2的转化率是60%，可以计算出参加反应的H2为0.006mol/L平衡时的H2为0.004mol/L，进而得到平衡时的CO2也是0.004mol/L，生成的H2O和CO都是0.006mol/L，反应的平衡常数为，选项B错误。该反应为气体的物质的量不变的反应，恒容下，此类反

3、应当投料比相等的时候是等效平衡态。题目中甲和丙的投料比相等（都是1:1）所以是等效平衡，丙的投料量是甲的两倍，所以平衡时所有物质的量浓度丙都是甲的两倍，选项C正确。丙可以认为是在乙平衡的基础之上添加了0.01mol/L的CO2，加入CO2一定会提高H2的转化率，所以丙中H2的转化率一定大于乙，不可能出现乙和丙中H2的转化率均是60%，选项D错误。3．温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表

4、所示。下列说法不正确的是A．前10min的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是降低温度【答案】B4．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是A．2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol

5、/(L·min)B．增大压强可以提高HCl转化率C．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)D．0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率【答案】B5．一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是A．△H1<0，△H2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利

6、于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=【答案】C【解析】A项，根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 向逆反应方向移动，ΔH10，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，ΔH20，正确；B项，反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，正确；C项，由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，错误；D项，根据化学平衡常数的概念，合成CH3OH反应的平衡常数表达式是

7、K=，正确；答案选C。6．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g)△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka【答案】B7．在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度

8、的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH<0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D．若T2