云南省玉溪一中2014届高三上学期期中考试 理综化学 ---精校解析 Word版

《云南省玉溪一中2014届高三上学期期中考试 理综化学 ---精校解析 Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、7．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-+2H2OH2SO3+2OH-8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－9.设NA为阿伏加德

2、罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA14C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO

3、4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无考点：本题考查离子的检验、化学反应规律。11.下列离子反应方程式中，书写正确的是A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O14D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密

4、度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙13．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是A．该有机物分子式为C9H8O3B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应C．1mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2molBr2D．1mol该有机物最多与2molNaOH反应1426.（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。该反应中涉

5、及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　______________　。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　；消耗13.5gAl时转移_________mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　△H=－2830kJ/mol　　　

6、　△H=＋230kJ/mol　　　　C(s)＋O2(g)=CO2(g)　△H=－390kJ/mol　铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　，铝热反应属于______（填字母）反应。a．氧化还原　　　　b．复分解　　　　c．置换【答案】（1）NO3-＋Al＋H2O　→Al(OH)3＋N2＋OH－（2分）　　5∶31427．（16分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气

7、体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：14①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）