2018人教版选修3第三章章末检测

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1、章末检测一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列晶体分类中止确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子品体ANaOHArS09BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶WDBa(OH)2金刚石玻璃答案C解析从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa>Ba（OH）2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，纯H2SO4中无H+,是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶（SiO2）与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S&,气体时为S2,是以范德华力结合成的分子晶体

2、。玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化，为非晶体。2•有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型A.在NaCl晶体屮，距Na+最近的C「形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca*A.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE答案D解析CaF2晶体中，Ca2'1*占据8个顶角，6个面心，故C/t共8xg+6X*=4个;金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C—C键个数比为1：2;由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。

3、3.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）物质名称Na2。NaAIF3AlClsAI2O3BCI3CO2SiO2熔点/°c92097.812911902073-107-571723A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高答案D解析本题通过学生思维的易混淆点考查学生思维的全面性。金属晶体中含有金属阳离子，但不属于离子晶体，A错；在含有H原子的共价分子中，H原子形成2个电子的稳定结构，B错；CO?和SiCh分别属于分子晶体和原子晶

4、体，C错误;Na的熔点低于AlCh,D正确。4.下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是（）A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4>SO2C.CH4、出0、NaCLSiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs答案C解析C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4>电0都是分子晶体，且常温下水为液态，CHq是气态。选项D中的五种碱金属晶体，由于其金属键渐弱（金属阳离子电荷数相等，但半径增大）等原因，熔点依次降低。5.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，

5、每个Na一周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C.氯化¥色晶体屮，每个Cs+周围紧邻8个C「D.干冰晶体中，每个CO?分子周围紧邻12个CO?分子答案B解析金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Nf周围紧邻6个C「，每个Na+周围紧邻12个Na+;氯化饨晶体中，每个Cs+周圉紧邻8个C「，每个Cs+周围紧邻6个Cs+;干冰晶体中，每个CO?分子周围紧邻12个CO?分子。3.有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子屮共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破

6、坏答案B解析分子稳定性由分子内共价键的强弱决定，而与分子间作用力大小无关，A不正确；原子晶体中只存在共价键，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，熔点越高，B正确；冰在融化时克服的是氢键和范德华力，水分子内部并没有变化，C不正确；氯化钠熔化时，由于离子间的距离变大，则离子键被破坏，D不正确。4.下表中是儿种物质的晶格能数据：物质NaFMgF2A1F3MgOCaOSrOBaO晶格能/kJmolT9232957549237913401E1918由此表中数据不能得出的结论是（）A.同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物，从左到右晶格能增大B.E的数值介于3401

7、与1918之间C.品格能大小与成键离子核间距大小、离子电荷数高低有关D.当MgO、CaO电离成金属离子和O?-时，MgO所需要的温度低于CaO的答案D解析本题考查学生对数据进行分析处理的能力及概括问题的能力。Na、Mg、Al属于同一周期元素，与氟形成的化合物的晶格能数据依次增大，A选项正确；Mg、Ca、Sr、Ba属于同一主族元素，由表中数据知，从上到下氧化物的晶格能逐渐减小，B选项正确；三种氟化物中，从钠到铝，离子半径是减小的，电荷数是增大的，从表中后四种氧化物晶格能大小变化看，核间距越小，晶格能越大，因此晶格能的差异是由离子电荷数与核间距不同导致的，C选项正确