3离子教案先学后教

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1、课题课题3离子课型新授口期教学目标知识与能力1.知道原子核外电子是分层排布的。2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一-种粒子。过程与方法通过想象、猜想一＞归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。情感、态度价值观1.培养学生对微观世界学习的兴趣。2•唤起学生对科学的好奇与向往。教学重点了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。教学难点原子核外电子是分层排布的。学法教方直观教学，引导，探究教学时数2教具多媒体课件教学过程复备课【导入】创设情境：在学习离子之前，让我们首先了解电子在原子核外的运动情况，同学们已经知道，原子是由原子核

2、和核外电子构成的，原子核的体积很小，电子在核外的空间里做高速运动，那么电子在核外运动有什么规律吗？会不会打架，他们在原子核外怎样分布？今天我们一起来学习课题3离子一、板书课题课题3离子二、出示学习目标1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义2、了解核外电子的排布和元素性质的关系3、了解离子的定义和形成的过程三、第一次“先学后教”1.自学指导观看投影和课本上的4—9图并阅读P78的第一到第三自然段回答下列问题：(1)、电子的运动像不像行星绕着太阳旋传有固定的轨道？(2)、电子在原子核外怎样运动？(3)、每个原子有几个电子层？每一

3、层各排布了多少个电子？(4)、用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？(以钠原子为例画一画)(5)、原子结构示意图各有什么意义？(以钠原子为例说一说)(6)、各种元素的最外层电子数有没有什么规律？这些规律与元素的性质有什么关系？2.自学(1)、学生首先阅读课本，然后小组讨论(2)、小组代表回答问题3.后教(1)、各个电子都在一定得区域运动，科学家把这个区域叫做电子层(2)、电子在原子核外分层运动(3)、现在发现元素原子核外最少有一层，最多有七层。第一层上最多能容纳2个电子，第二层上最多能容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子(4)、可以用原子

4、结构示意图来表示(5)、教师以钠原子为例讲解原子结构示意图的含义(6)、教师指导学生观察学案上1—18号元素的原子结构示意图并引导学生总结出：元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切四、第二次“先学后教”1.自学指导阅读P79第二自然段回答下列问题(1)、以钠和氯的原子为例说明离子是怎样形成的？(2)、什么叫做离子？(3)、离子分为哪几类？(4)、离子怎么表示？(1)、如何区别原子、阳离子和阴离子？(2)、前面我们提到食盐是有什么构成的？怎样形成的？2先学学生阅读课本，解答问题3.后教(1)、带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳

5、离子和阴离子两种。(2)、阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。(3)、离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为时省略)，后标“+”“一”号。［提问］2MQ中数字“2”表示何意义？［归纳］元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。(4)、若单核粒子中质子数二核外电子数，则该粒子为原子；若单核粒子中质子数〉核外电子数，则该粒子为阳离子；若单核粒子中质子数〈核外电子数，则该粒子为阴离子。(5)［课件演示］动画：氯化钠的形成(6)构成物质的粒子有分子、原子、离

6、子三种。五、当堂训练1、与元素化学性质关系非常密切的是()A、质子数B、核外电子数C、中子数D、最外层电子数2、钠的相对原子质量为23,它失去一个电子层，发生改变的是()A、核内质子数B.电子层数C、元素种类D、相对原子质量3、关于Mg和M中两种微粒叙述正确的是()A、质子数相同B、电子层数相同C、最外层电子数相同D^化学性质相同4•原子失去最外层电子后，会改变的是()A.元素种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质5、下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是()A.氛原子B.氯原子C.钠离子D.硫离子6、右上角的数字表示的意义是（）A.钙原子

7、最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷D.2个钙离子7、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号,下同），属于阳离子的有,属于同种元素的为o①②③④⑤⑥板书设计课题3离子一、核外电子的排布1.电子层：核外电子经常出现的区域2.核外电子分层排布的规律3.原子结构示意图二、最外层电子数与元素的化学性质1.稳定结构2.金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数的特点及化学性质的稳定3.元素的性质与原子核外电子的排步，特别是最外层上的电子数目有密切的关系三、离子1.离子：阳离子，阴离子2.氯化钠的形成3•物质

8、与其构成粒子之间的关系课后反思作业反馈