化学基本理论一（氧化还原、电化学）---精校 解析Word版

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1、1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】(6分)有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验：（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。（3）逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。试确定：溶液中一定不存在的离子有________，其中阴离子物质的量为_________，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________。【答案】(6分)NH4+、CO32-、Fe3+；n(I-)=0.06m

2、ol；2Ag++2NO3-+8H++8I-=2AgI↓+2NO↑+4H2O+3I2；n(I-)=0.01mol+2×0.01mol+3×0.01mol=0.06mol；加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为2Ag++2NO3-+8H++8I-=2AgI↓+2NO↑+4H2O+3I2；考点：考查溶液成分的确定、离子共存、物质的量在化学反应方程式计算的应用、离子方程式书写的知识。2．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】(8分)（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>O第二步：HCO

3、OCH3(g)CH3OH(g)+CO(g)△H>O第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为___________。（2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：_____________。（3）某催化剂样品(含Ni2O340%，其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4、(沸点43℃

4、)，并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为______________。（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：_____________________。【答案】（8分）（1）HCHO；（2）FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O；（3）3:8；（4）CO+H2O-2e-=CO2+2H+；考点：考查质量守恒定律的应用、离子方程式的书写、物质的量在化学方程式计算的应用、电化学原理的知识。3．【百强

5、校•2016届日照一中期末】（14分）某废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为。（2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32－+Cr2O72－+H+→SO42－+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72－时，反应中S2O32－失去mo1电子。（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是。（4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN－的水解常

6、数Kh=mol·L－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是(填代号)。a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CN－)b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr2O72－测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定)：将agSnCl2样品制成溶液的操作为，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol·L－lK2Cr2O7滴

7、定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72－可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的的质量分数是。(SnCl2的摩尔质量为Mg·mol－1，用含a、b、x、M的代数式表示)【答案】28．（14分）（1）CN－+ClO－===CNO－+Cl－（2分）（2）2.4（2分）（3）调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去（2分）（4）10－7×(100a－1)（2分）b（2分）（5）将