高考化学二轮复习专题四离子反应专题复习新人教版

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1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。专题四离子反应考点一　离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。（4）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。（5）明类型：依据离子反应原理，分

2、清类型，总结方法技巧。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。【例】按要求书写下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。【答案】①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O（2）NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。【答案】①HCO＋OH－===CO＋H2O②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O（3）NaHSO4溶液

3、分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。【答案】①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（4）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。【答案】①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀，②使A

4、l3＋完全沉淀。【答案】①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出，②有气泡冒出。【答案】①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑（7）向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②

5、过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。【答案】①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－对分管部门的党风廉政建设抓得不够紧，找问题的多，批评教育的少，放松了对分管部门的日常监督、管理和教育。对分管部门干部发现的一些违规违纪小错提醒不够、批评教育不力，监督执纪“四种形态”作用发挥不够一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少

6、，指导、推进、检查还不到位。【点睛】1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2．判断离子反应顺序的方法（1）氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺

7、序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。（2）复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3

8、＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。考点二　警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、C