高考化学总复习 第5章 物质结构 元素周期律 专题训练（三）元素的综合推断 新人教版

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线专题训练（三）元素的综合推断1．(2017·贺州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，X、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是(　　)A．常见单质的沸点：W>Y>ZB．W的氢化物为共价化合物C．原子半径：Y

2、增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，X为ⅣA族元素，含W元素的物质其焰色反应为黄色，W是钠，X是碳，X、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，为CO、CO2，Z是氧，则Y是氮。A项，钠是固体，沸点最高，氧气沸点比氮气高，错误；B项，W的氢化物为离子化合物，错误；C项，Na的半径最大，N、O同周期，N半径大于O，错误；D项，C、N形成的化合物(如CH3CH3、N2H4)中既有极性键也有非极性键，正确。2.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外

3、层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　)A．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同B．B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定C．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子D．四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C解析：选D　由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数分别为x－1、x＋8、x＋1，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A为N，C为F，B为S；D元

4、素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。A(N)、B(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化还原反应)，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O(氧化还原反应)，A错误；NH3比H2S稳定，B错误；C、H形成的气态化合物不一定是正四面体形，如乙烷等，C错误。3．(2017·肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值

5、的3倍。下列叙述正确的是(　　)政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线A．原子半径Z>X>YB．最高价氧化物的水化物酸性强弱W>Z>YC．简单气态氢化物的稳定性Z>WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同解析：选B　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X

6、是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径X(Na)>Y(Si)>Z(S)，错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性强弱W>Z>Y，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性W>Z，错误；D项，W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键，W与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。4．(2017·广东联考)X、Y、Z、R、W是原子序数

7、依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25℃时，0.1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是(　　)A．Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜WD．由Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性解析：选A　由“Y和R同主族，可组成共价化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25℃时，0.1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1”及五种短周期元素原子序

8、数大小关系推出X是H，W是Cl；再根据Y、Z、W最外层电子数的关系可推出Z为Na。O和H可形成H2O、H2O2，O和Na可形成Na2O、Na2O2，O和S可形成SO2和SO3，O和Cl可形成C