[理化生]有机化学基础会考复习资料

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1、化学选修5——有机化学基础主题一有机化合物的组成与结构主题会考内容标准认知层次有机化合物的组成与结构能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式c了解常见有机化合物中碳原子的成键方式及其特点b了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法b认识有机化合物分子中的主要官能团及其结构特点，并能根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质b能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式c知道有机化合物的某些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与其结构的关系a能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，并能书写其结构简式c能根据有机化合

2、物命名规则命名简单的烃类化合物、饱和一元醇、饱和一元醛和羧酸b知道同系物的涵义a知道常见有机化合物的习惯名称a能以具体有机化合物为例，认识基团之间的相互影响b【知识梳理】1．根据有机化合物元素含量、相对分子质量来确定有机化合物分子式方法一：通过实验式，确定分子式通过有机物中元素原子的质量分数，计算出该有机物分子各元素原子最简单的，即确定其。有了实验式还必须知道该未知物的才能确定它的分子式。方法二：直接求有机物分子中各元素的原子个数，确定分子式用相对分子质量乘以有机物中某元素的，再除以该元素原子的，得出有机物分子中该元素的；用同样的方法求

3、出分子中其它元素的，确定有机物的分子式。注意：计算出的原子数目取整数，四舍五入。例1、实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，该烃的实验式为。又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式为。56例2、某有机化合物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0%，它的相对分子质量为94，该有机物的分子式为。2．碳原子的成键方式及特点（1）碳原子的成键方式：碳原子最外层有电子，既不易失去电子形成，也不易得到电子形成。碳原子通过与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成化合物。（2）甲烷分子的几何构型为。烷烃分子中，任何一个碳原子直接结

4、合的四个原子均形成与此类似的结构。（3）碳原子成键特点：碳原子不仅能与氢原子或其他非金属原子形成键，碳原子之间也能形成键，可以是键，键和键，碳原子还可以连接成稳定的碳链，碳链可以带有链，还可以结合成，导致有机物种类繁多。3．依据官能团对有机化合物进行分类（1）官能团是。（2）下表是依据官能团对物质进行的分类，填写下列表中的空白：物质类别典型代表物的结构简式和名称官能团结构简式和名称乙烯乙炔-C≡C-C2H5BrCH3CH2OH乙醇-OHC6H5OHCH3OCH3甲醚CH3CHOCH3COCH3乙酸-COOHCH3COOCH2CH34．根

5、据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质（1）烷烃：烷烃是分子中碳原子之间以键相连的烃。在条件下，甲烷能与氯气发生反应，生成一氯甲烷等，化学方程为(只写一个)。（2）烯烃：烯烃的官能团是（填结构简式）①氧化反应：乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，实验现象；②加成反应：乙烯通入溴的四氯化碳溶液，实验现象，反应的化学方程式为；在一定条件下，乙烯还能与卤化氢、、、发生加成反应，生成卤代烃、乙醇和乙烷。56③乙烯生成聚乙烯的反应属于反应。小结：烯烃含有官能团，能构发生反应、反应和反应。（3）炔烃：炔烃分子的官能团是（填结构简式）①氧化反应：乙

6、炔通入酸性高锰酸钾溶液，实验现象；②加成反应：乙炔通入溴的四氯化碳溶液，实验现象，反应的化学方程式为，；氯乙烯是制备聚氯乙烯塑料的原料，由乙炔制备氯乙烯的化学方程式为。小结：炔烃的化学性质与相似，容易发生反应和反应，都能使溶液和溶液褪色。（4）芳香烃：苯分子结构比较，（填“能”或“不能”）被酸性高锰酸钾溶液氧化。①取代反应：苯与溴反应的化学方程式为；苯与浓硝酸反应的化学方程式为。②加成反应：苯与氢气反应的化学方程式为。（5）卤代烃：卤代烃的官能团是（写名称）①取代反应：溴乙烷与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；②消去反应：溴乙烷与氢氧化钠

7、醇溶液共热的化学方程式为。（6）醇：醇的官能团为（填名称）。主要化学性质：①消去反应：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到℃时发生消去反应，断裂的化学键是（填序号，下同），化学方程式是；②取代反应：乙醇和氢溴酸混合加热发生取代反应，断裂的化学键是，化学方程式为；③氧化反应：在铜或银催化的条件下与氧气发生反应，断裂的化学键是，化学方程式为；另外，乙醇还可以被酸性溶液氧化，该反应常被交通警察用来检验司机师傅是否驾车。（7）苯酚：酚的官能团为（填结构简式）①酸性：苯酚俗称，与NaOH溶液反应化学方程式为；②取代反应：向苯酚稀溶液中加入浓溴水，现象是，

8、反应方程式为，该反应用于苯酚的。56（8）醛：醛类的官能团为（结构简式）①氧化反应：a、催化氧化生成乙酸：化学方程式为；b、银镜反应：化学方程式为，工业上用此反应制或保温瓶胆，此反应还可以检验的存在；c、与