高一化学必修2复习提纲练习题

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1、高一化学必修2第一章复习提纲(2)练习题班级　　　　　　　　　姓名　　　　　　　一、选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期；最外层电子数相同的元素排成一纵行，称为一族。B．共有18个纵行，18个族，族序数=原子最外层电子数；共7个横行，7个周期，周期数=电子层数。C．3个短周期，4个长周期；7个主族，7个副族，1个零族，1个第八族。D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素。2.下列物质只含有离子键的化合物是（），

2、既含有共价键也含有离子键的是（）A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4.碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类5．X+核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A．第三周期0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族6．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最

3、外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次增强D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S9.某元素最高正价氧化物对应的水化物

4、的化学式是H2XO4，它的气态氢化物化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH410．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大11．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为  （） A．+5      B．+6      C．+7     D．无最高正化合价12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可

5、置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D13．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化14．下列物质中酸性最强的是（）A．HClO4        B．H2SO4      C．H3PO4       D．HBrO415.下列说

6、法中不正确的是()A.在共价化合物中不可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物16.已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是（）A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小17．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素

7、的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A．K2SB．MgSC．MgOD．NaF18.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．１molA从酸中置换生成的H2比１molB从酸中置换生成的H2多C．A形成的碱比B形成的碱碱性强D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能19.图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（ 　）A.P 　　　B．Mg 　　C．Cl    D．Si

8、20．已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X