2012高考化学二轮复习 专题三 离子反应 测试（带解析）

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1、专题三离子反应1．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHC．向1mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色结论：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基解析：A项，该溶

2、液中可能含有Ag＋；B项，和碱反应产生碱性气体的离子，只有NH；C项，反应向溶度积更小的沉淀方向进行；D项，配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。答案：BC2．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是()A．Fe2＋、K＋、Cl－、NOB．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、Fe3＋、CO、SOD．NH、Ba2＋、AlO、Cl解析：由加入铝能产生氢气，可知溶液呈酸性或碱性。A项，有Fe2＋和NO酸性化学环境发生氧化还原反应，碱性化学环境生成沉淀；B项，在酸性溶液中能大量共存；C项，Fe3＋、CO二者不能共存；D项，NH和AlO发生双水解不能大量共存。答案：B3

3、．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH、Ba2＋、Cl－、NO[B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、SO解析：在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO和OH－都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。答案：B4．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2

4、＋、SO、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO，B项中的AlO不能大量共存；D项中的NO和H＋共同作用，可以氧化Fe2＋，也不能大量共存。答案：C5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．FeBr2和Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反应为CO＋H＋===HCO，HCl多量时，反应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaO

5、H少量时，反应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反应为2OH－＋2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反应是H＋与CO反应，且分步进行，首先H＋＋CO===HCO，然后HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应，首先，HCO＋OH－===H2O＋CO，然后，Ca2＋＋CO===CaCO3↓。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCO全部反应，离子方程式中Ca2＋与HCO的个数比应为1∶2。答案：B6．现有A、B、C、D、

6、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是___________________________________________

7、________________________________________________________________________；[(2)E溶液是________，判断依据是______________________________________________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A______