高中化学 第四章 电化学基础 第一节 原电池练习题 新人教版选修4

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1、第四章第一节原电池1、甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别通入甲烷和氧气即可产生电流.下列叙述正确的是()A.通入甲烷的电极为正极B.电池工作一段时间后,溶液的碱性增强C.负极的电极反应:D.通入甲烷的电极的电极反应:O2+2H2O+4e－=4OH－2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()【选项】A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲、乙两装置均将化学能转变为电能C.两烧杯中溶液均变蓝色D.产生气泡的速度甲比乙快3、关于下图所示的原电池,下列说法正确的是()

2、A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu4、某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl.下列说法不正确的是()A.充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变B.放电时,交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成C.正极反应为Cl2+2e－+2Ag+=2AgClD.当电路中转移0.01mole－时,经过交换膜的离子是0.01mol5、一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH－－2e－=2H2O;NiO(OH)+H2O+e－=Ni(

3、OH)2+OH－当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是()、A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化答案：1、C2、D3、B4、C5、D