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时间:2018-12-24
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1、高三理科综合化学试卷附答案时间:45分钟相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Al:27 Cu:641、阿伏加德罗常数约为,下列叙述中正确的是( )A.参加反应,一定得个电子B.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAC.2.24LCH4中含有的原子数为D.250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为2、表示下列各反应的离子方程式,不正确的是( )A.铁溶于足量的稀硝酸:Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2OB.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
2、 Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32—+H2O===2NaHCO3↓D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—3、下列关于元素的叙述正确的是( )A.非金属元素间不可能形成离子化合物B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素D.目前使用的元素周期表中,包含元素种类最多的族为VIA4、在AlCl3和FeCl3混合液中,先加入过
3、量的KI溶液,再加入足量的Na2S,所得到的沉淀物是( )A.Fe(OH)3、Al(OH)3 B.Al(OH)3、I2 C.Fe2S3、I2 D.FeS、S、Al(OH)35、有一种锂电池,它是用金属高考资源网版权所有锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列有关叙述中,正确的是( )A.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3C
4、.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:16、在一密闭容器中通入A、C、D各为2mol和xmolB,按下式发生反应:达到平衡,下列说法错误的是( )A.若容器容积可变,且保www.ks5u.com持温度和压强不变,A、B、C、D的物质的量均加倍或减半,平衡不移动B.若容器的容积可变,且保持温度和压强不变,A、B、C、D的物质的量均增加1mol,平衡一定右移C.若容器的容积可变,且保持压强不变,降低温度时,容器的容积可能变大D.若容器的容积固定,且通过调节温度使反应达到平衡时保持
5、容器中气体总物质的量为10mol,当起始反应正方向进行时,x的取值范围是7、已知的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有 D.在Na2A溶液中一定有8、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是( )A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B.向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol
6、/LNH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳9、(12分)A、B、C、D、E为短周期元素,A到E原子序数依次增大,质子数之和为40;B、C同周期;A、D同主族;A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答:(1)B元素在周期表中的位置为 。(2)将D的单质投入A2C中,反应后得一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中 反应的离子方程式为
7、 。(3)A、C两元素可组成10电子粒子X—。Y与X—具有相同的原子种类及数目, 且不带电,Y的电子式为 。(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式 。 10、(14分)A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物,D为红棕色气体,甲、乙是两种单质,这些单质和化合物之间存在如下图所示的转化关系:(1)上述转化过
8、程中包含的反应类型有 (填序号)A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应(2)在反应②中,阳极的电极反应方程式为
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