2013高考化学最后五天冲刺黄金卷4

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1、2013高考最后五天冲刺黄金卷：化学4一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋

2、O2＋2H2O===4Fe(OH)3③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑A.①②　　　B.②③　　　C.①③　　　D.③④3.对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是(　　)A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D.过氧化钠只做氧化剂4.下列有关说法不正确的是(　　)A.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混

3、合物，钠失去NA个电子B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.(2011·安徽高考)N(NO2)3()既有氧化性又有还原性D.(2011·广东高考)1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5.(易错题)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br－→Br26.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否

4、酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1molCr2O得到6mol电子时，还原产物是Cr3＋7.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　)A.N

5、aNO2既具有氧化性又具有还原性B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：　2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol9.(2012·海口模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M关于该反应的说法中正确的组合是(　　)①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质

6、的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物。A.①③⑤　　　　　　B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③10.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是(　　)A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋B

7、r2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，＋3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色②继续滴加适量H2O2，紫红色退去，并有气泡产生③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色④最后通入足量的SO2气体请回答下列问题：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是________________。(2)实验④中的现象为____________

8、_____________________________。(3)实验③反应的离子方程式是_________________________________。(提示：该反应须在酸性条件下进行)12.(14分